原子或（离子）个数守恒现有铁、氧化亚铁、三氧化二铁的混合物3.44g,向其中加入100ml 1mol/L的盐酸恰好完全溶解,收集到标准状况下的气体22.4ml,向反应后的溶液中加入KSCN溶液不变色,则6.88g该
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 12:45:55
原子或（离子）个数守恒现有铁、氧化亚铁、三氧化二铁的混合物3.44g,向其中加入100ml 1mol/L的盐酸恰好完全溶解,收集到标准状况下的气体22.4ml,向反应后的溶液中加入KSCN溶液不变色,则6.88g该
原子或（离子）个数守恒
现有铁、氧化亚铁、三氧化二铁的混合物3.44g,向其中加入100ml 1mol/L的盐酸恰好完全溶解,收集到标准状况下的气体22.4ml,向反应后的溶液中加入KSCN溶液不变色,则6.88g该混合物在高温下用足量CO处理后 残留固体质量为多少?
这三种物质的反映顺序呢？铁还要和三价铁离子反应。
原子或（离子）个数守恒现有铁、氧化亚铁、三氧化二铁的混合物3.44g,向其中加入100ml 1mol/L的盐酸恰好完全溶解,收集到标准状况下的气体22.4ml,向反应后的溶液中加入KSCN溶液不变色,则6.88g该
向反应后的溶液中加入KSCN溶液不变色
说明反应后溶液中只有亚铁离子
由于参与反应HCl物质的量为0.1mol
所以有氯化亚铁0.05mol
也就是说,3.44g该混合物中含铁0.05mol
所以6.88g该混合物含铁0.1mol,即5.6克
这个质量就是残留固体质量
先是三氧化二铁和氧化铁反应
然后铁离子再与铁单质反应
就这个题而言 不用考虑这个
因为最后铁单质和铁离子都不存在了
只有亚铁离子
因为加入100ml 1mol/L的盐酸恰好完全溶解，收集到标准状况下的气体22.4ml，向反应后的溶液中加入KSCN溶液不变色。即混合物中铁元素全部与Cl-结合生成FeCl2,所以就有：
n（混合物中铁元素）=n(FeCl2)=1/2 n(HCl)=1/2*0.1*1=0.05mol
残留固体质量全部为混合物中铁元素的质量 =6.88/3.44*0...
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因为加入100ml 1mol/L的盐酸恰好完全溶解，收集到标准状况下的气体22.4ml，向反应后的溶液中加入KSCN溶液不变色。即混合物中铁元素全部与Cl-结合生成FeCl2,所以就有：
n（混合物中铁元素）=n(FeCl2)=1/2 n(HCl)=1/2*0.1*1=0.05mol
残留固体质量全部为混合物中铁元素的质量 =6.88/3.44*0.05*56=5.6g
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