高二化学第三章的题某温度下重水中存在电离平衡D2O D+ + OD- ,D2O的离子积常数=1.0×10-12,若pD=-lgc(D+),该温度下有关分析正确的是（ ） B.将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍,所得溶液pD=6 D.pD=1

高二化学第三章的题某温度下重水中存在电离平衡D2O D+ + OD- ,D2O的离子积常数=1.0×10-12,若pD=-lgc(D+),该温度下有关分析正确的是（ ） B.将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍,所得溶液pD=6 D.pD=1 高二化学关于电离平衡常数的问题假设某温度下Ka(HF)=x.则同温度下NaF水溶液中是否也存在Ka(HF)=x?我觉得NaF水溶液里面根本不存在HF的电离呀,那么怎么会有电离平衡常数呢? 某温度下重水中存在电离平衡D2O↔D++OD-,D2O的离子积常数=1.0*10¯¹²,若pD=-lgc（D+)则将pD=4的DCl重水溶液稀释100倍,所得溶液的pD为多少? 高二化学关于水解电离的疑问为什么说“大多数情况下,弱酸HX的电离程度大于X-离子的水解程度”? （高二化学）在水中加入酸或碱,水的电离平衡向哪面移动呢?在水中加入酸或碱,水的电离平衡是逆向移动还是正向移动呢?能说明原因吗? 小苏打水中存在的电离平衡 高二化学某2元酸（用化学式H2A表示）在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-H+ +A2.某2元酸（用化学式H2A表示）在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-H+ +A2.(1).0.1mol/LNaHA溶液的PH=2,则0.1的mol/L的H2A溶液 高二化学选择题第三题.带分析谢谢啦! 〔高二化学〕求解第三题. 高二化学课本看不懂的地方,请指教!课文如下（P59)：在常温下,由于水的电离平衡的存在,不仅是纯水,就是酸性和碱性的稀溶液里,H+和OH-的乘积总是一个常数——10的14次方因为我现在预习化学 高二化学一道关于电离常数的题.我想问的是第二问咋弄,要纠结死了. 高三化学模拟题最后一问已知某温度时,醋酸的电离平衡常数为ka=2*10^5.该温度下把 50ml 0.1mol的ch3cooh溶液和50ml0.05mol的NaOH溶液混合,混合后氢离子浓度是多少可部分数据做适当的近似处理 高三化学模拟题最后一问已知某温度时,醋酸的电离平衡常数为ka=2*10^5.该温度下把 50ml 0.1mol的ch3cooh溶液和50ml0.05mol的NaOH溶液混合,混合后氢离子浓度是多少 已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4═Na++H++SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO42-.某温度下,向pH=已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO42-.某 （高二化学）如果在水中加入酸,为什么OH-的浓度会降低...在水中加入酸,电离平衡会向左移动,这个我知道,OH-的浓度为什么会降低,H+浓度为什么会增加呢? 高一必修二化学第三章复习题85第9题怎么做? 第三题,化学高一的额 怎么快速的记,高二化学水的电离溶液的酸碱性与pH.