酸碱反应 缓冲溶液问题某一元酸M=120,Ka=2.5×10^-5,多少克这种酸和多少克NaOH(s)才能配成1L pH=4.9的缓冲溶液,使缓冲组分总浓度等于1mol/L?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/25 03:23:07
酸碱反应 缓冲溶液问题某一元酸M=120,Ka=2.5×10^-5,多少克这种酸和多少克NaOH(s)才能配成1L pH=4.9的缓冲溶液,使缓冲组分总浓度等于1mol/L?
酸碱反应 缓冲溶液问题
某一元酸M=120,Ka=2.5×10^-5,多少克这种酸和多少克NaOH(s)才能配成1L pH=4.9的缓冲溶液,使缓冲组分总浓度等于1mol/L?
酸碱反应 缓冲溶液问题某一元酸M=120,Ka=2.5×10^-5,多少克这种酸和多少克NaOH(s)才能配成1L pH=4.9的缓冲溶液,使缓冲组分总浓度等于1mol/L?
CHA = 溶液中HA酸的浓度 CA = 溶液中NaA即酸根的浓度
lg(CHA/CA) = pKa - pH = 4.60 - 4.90 = -0.3
CHA/CA = 0.5
CHA + CA = 1
CHA = 0.333mol/L
CA = 0.667mol/L
NaOH = 0.667 * 1 * 40 = 26.7g
HA = 1 * 1 * 120 = 120g
缓冲溶液中c（H+）=1L*10^-4.9mol/L=10^-4.9mol，缓冲溶液是酸性，说明酸过量。
设一元酸为HX，缓冲溶液成分为NaX和HX，总浓度为1mol。
HX=(可逆)H+ +X- ，Ka=2.5^10-5 c(H+)*c(X-)/c(HX)=2.5*10-5 又c(H+)=c(X-)
则[10^-4.9]2/c(HX)=2...
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缓冲溶液中c（H+）=1L*10^-4.9mol/L=10^-4.9mol，缓冲溶液是酸性，说明酸过量。
设一元酸为HX，缓冲溶液成分为NaX和HX，总浓度为1mol。
HX=(可逆)H+ +X- ，Ka=2.5^10-5 c(H+)*c(X-)/c(HX)=2.5*10-5 又c(H+)=c(X-)
则[10^-4.9]2/c(HX)=2.5*10^-5 c(HX)=0.4*10^-4.8=0.4*1.585=0.634mol
则c(NaX)=1-0.634=0.366mol 因此，酸：1mol，碱：0.366mol
质量，酸：120g 碱：40*0.366=14.64g
收起
CHA = 0.333mol/L
CA = 0.667mol/L
NaOH = 0.667 * 1 * 40 = 26.7g
HA = 1 * 1 * 120 = 120g