下列各组离子能够在强酸溶液中大量共存的是a)Cl-,Na+,NO3,Ca2+b)NH4+,HCO3-,Cl-,K+c)K+,Ba2+,Cl-,SO42-d)Cu2+,NH4+,I-,Cl-麻烦写下为什么

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下列各组离子能够在强酸溶液中大量共存的是a)Cl-,Na+,NO3,Ca2+b)NH4+,HCO3-,Cl-,K+c)K+,Ba2+,Cl-,SO42-d)Cu2+,NH4+,I-,Cl-麻烦写下为什

下列各组离子能够在强酸溶液中大量共存的是a)Cl-,Na+,NO3,Ca2+b)NH4+,HCO3-,Cl-,K+c)K+,Ba2+,Cl-,SO42-d)Cu2+,NH4+,I-,Cl-麻烦写下为什么
下列各组离子能够在强酸溶液中大量共存的是
a)Cl-,Na+,NO3,Ca2+
b)NH4+,HCO3-,Cl-,K+
c)K+,Ba2+,Cl-,SO42-
d)Cu2+,NH4+,I-,Cl-
麻烦写下为什么

下列各组离子能够在强酸溶液中大量共存的是a)Cl-,Na+,NO3,Ca2+b)NH4+,HCO3-,Cl-,K+c)K+,Ba2+,Cl-,SO42-d)Cu2+,NH4+,I-,Cl-麻烦写下为什么
强酸溶液,含有大量氢离子
A中可以共存
B中氢离子与碳酸氢根离子反应生成弱电解质碳酸,不能大量共存
C中钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀,不能共存
D中碘离子和铜离子不能共存

A 正确
B HCO3-不行
C BaSO4不溶于酸
D 铜离子和碘离子可以氧化还原生成亚铜离子和碘单质,然后CuI是个沉淀但不知道酸性条件下能不能存在

强酸溶液即溶液中中存在大量H+
A,可以,没有物质发生反应
B,不可以,发生反应H+ + HCO3-=H2O+CO2↑
C,不可以,发生反应Ba2+ + SO42-=BaSO4↓
D,不可以,发生反应Cu2+ +2I-=CuI2↓

在强酸溶液中,下列各组离子能大量共存的是:A,Mg2+,Ca2+,HCO3 下列各组离子能够在强酸溶液中大量共存的是a)Cl-,Na+,NO3,Ca2+b)NH4+,HCO3-,Cl-,K+c)K+,Ba2+,Cl-,SO42-d)Cu2+,NH4+,I-,Cl-麻烦写下为什么 在无色强酸溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )A,cl-,na+,no3-,ca2+B,k+,na+,no3-,s2- 下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是? 在强酸溶液中,下列各组离子能大量共存的是?A 钠离子 钡离子 硝酸根 氯离子 B钠离子在强酸溶液中,下列各组离子能大量共存的是?A 钠离子 钡离子 硝酸根 氯离子 B钠离子 氯离子 硝酸跟 银离 下列各组离子能够大量共存的是, 下列各组离子能在强酸溶液中大量共存的是?A钠离子,氯离子,钾离子,次氯酸根离子D镁离子,钾离子,溴离子,碘离子 说明理由 在强酸溶液中,下列各组离子能够大量共存的是 A Mg2+、Ca2+、HCO3-、CI- B Na+、CH3COO-、Cl-、SO42解释B选项就OK 为什么CH3COOO-是弱酸所以不能大量共存 下列各组离子,在所给条件下能够大量共存的是 A ph=0的溶液中:Fe3+,Mg2+,cl-,SO42- B在无色透明溶液中:下列各组离子,在所给条件下能够大量共存的是 A ph=0的溶液中:Fe3+,Mg2+,cl-,SO42- B在无色透明 在无色强酸性溶液中,下列各组粒子能够大量共存的是A.铵根离子、碳酸氢根离子、氯离子、钾离子B.二价铜离子、铵根离子、氯离子、碘离子 下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 某溶液中加入金属铝有H2放出,则下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是……则下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是( 1 2 ) ;一定不能大量共存的是(4567 ) ;可能大量共存的是( 下列各组离子在溶液中能大量共存,加入强碱有沉淀生成,加入强酸能放出气体的是A.Ca2+ Cl- HCO3- SO42-B.NH4+ Fe2+ Cl- NO3- 下列各组离子,在强酸溶液中能大量共存的是( )A Al3+,K+,NO3-B Fe2+,Na+,NO3-C Na+,Cl-,HCO3-D Na+,SO42-,Cl- 在强酸溶液中与钡离子大量共存的例子是 几道化学离子共存题..欲配制下列各组离子的溶液,能够实现的是A Cu2+ Br- HCO3- AlO2- C Fe2+ NO3- HSO3- Ag+B Fe3+ K+ SCN- SO4^2- D Na+ AlO2- K+ C6H5O-下列各组离子,在指定的环境中能大量共存的是 A.在酸性溶液 在强酸溶液中,下列各组离子能够大量共存的是A Mg2+、Ca2+、HCO3-、CI- B Na+、AlO2-、Cl-、SO42-C K+、Fe2+、SO42-、Br- D Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-