设有50ml和20ml两份水样,分别测得pH为5.0和7.0,若将两份水样混合,问混合后的水样的pH是多少?需要详细解答过程,谢谢了哦!
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/13 20:10:09
设有50ml和20ml两份水样,分别测得pH为5.0和7.0,若将两份水样混合,问混合后的水样的pH是多少?需要详细解答过程,谢谢了哦!
设有50ml和20ml两份水样,分别测得pH为5.0和7.0,若将两份水样混合,问混合后的水样的pH是多少?
需要详细解答过程,谢谢了哦!
设有50ml和20ml两份水样,分别测得pH为5.0和7.0,若将两份水样混合,问混合后的水样的pH是多少?需要详细解答过程,谢谢了哦!
显然混合后溶液显酸性,故计算氢离子浓度:【H】=(50X10(-5)+20X10(-7))/(50+20)=7.17X10(-6)(手机不好打,应该看得懂吧)求得PH=5.14
[H+]=10^-5*50/70=7.1*10^-6
pH=-lg[H+]=5.1
设50ml水样ph=5.0，也就是说[OH]=10^(-9)mol/l
水电离的[H]=10^(-9)mol/l
溶质的[H]=10^(-5)-10^(-9)≈10^(-5)mol/l
混合后溶质的[H]=七分之五·10^(-5)=7.14·10^(-6)
设水电离的[H]=xmol/l则（7.14·10^(-6)+x）·x=10^(-14)
解得x=1.4...
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设50ml水样ph=5.0，也就是说[OH]=10^(-9)mol/l
水电离的[H]=10^(-9)mol/l
溶质的[H]=10^(-5)-10^(-9)≈10^(-5)mol/l
混合后溶质的[H]=七分之五·10^(-5)=7.14·10^(-6)
设水电离的[H]=xmol/l则（7.14·10^(-6)+x）·x=10^(-14)
解得x=1.4·10^(-9)mol/l
pOH=8.85
pH=5.15
PS：这题目给的，一般ph=7的溶液在100ml以上算起来才有差别
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