为什么可以一次性鉴别五种溶液?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/30 05:51:12
为什么可以一次性鉴别五种溶液?
为什么可以一次性鉴别五种溶液?
为什么可以一次性鉴别五种溶液?
NaCl：
没沉淀,其余的都有沉淀
NaOH：
产生红褐色沉淀
Na2CO3：
FeCl3溶液滴到Na2CO3溶液中：马上生成沉淀和气体,
Na2CO3溶液滴到FeCl3溶液中：刚开始生成胶状物质,随着溶液的滴入,慢慢胶体聚沉,并放出气体
FeCl3溶液中存在平衡：Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+
Na2CO3溶液相当于碱,把FeCl3溶液滴加到碱性环境中FeCl3不能存在,马上生成Fe（OH）3胶体,Fe（OH）3再聚沉为沉淀;把少量碱滴加到FeCl3溶液中相当于改变了上述平衡,反应向正方向进行,生成胶体,因为滴加是缓慢进行的,所以胶体现象明显,随着滴加的进行,胶体会与滴加的离子发生聚沉
Na2S：
向Na2S溶液中加FeCl3,由于开始Na2S过量,溶液呈碱性,所以还原得到的Fe^2+与S^2-反应生成FeS沉淀,方程式：
2FeCl3+Na2S=2FeCl2+S+2NaCl
向FeCl3溶液加Na2S溶液,由于开始FeCl3过量,溶液呈酸性,所以还原得到的Fe^2+不能生成FeS沉淀,方程式：
2FeCl3 + Na2S =2FeCl2 + 2NaCl + S↓
NaI：
溶液黄色消失,变为棕褐色（因为产生了碘单质）
化学方程式为：
2 FeCl3 + 2 NaI = I2 + 2 FeCl2 + 2 NaCl
FeCl3检验5种溶液的现象不同
NaCl 无现象
NaOH 红褐色沉淀
Na2CO3 有红褐色沉淀，同时产生气体 （双水解）
Na2S 发生氧化还原反应，Na2S过量时，产生黑色沉淀FeS，少量时产生淡黄色沉淀。
NaI 溶液变褐色 （生成I2),也是氧化还原反应
氯化钠无现象，氢氧化钠，硫化钠，碘化钠会出现不同颜色的沉淀。而碳酸钠和氯化铁反应，双水解，出现沉淀和气泡，所以能鉴别出这五种溶液。
FeCl3与NaCl无现象
FeCl3与NaOH产生红棕色沉淀
FeCl3与Na2CO3发生双水解产生红棕色沉淀和大量气泡
FeCl3与Na2S发生氧化还原反应产生黄色沉淀
FeCl3与Na2I发生氧化还原反应溶液会变成褐色
加入NaCl无现象 加入NaOH生成红褐色 加入Na2CO3生成FeCO3但会双水解生成CO2气体 加入Na2S黑色沉淀 加入NaI发生氧化还原反应溶液变紫红色即碘溶液的颜色
FeCl3+NaCl 不反应
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 红褐色沉淀+3NaCl
FeCl3+3Na2CO3=Fe(CO3)3+3NaCl 但Fe(CO3)3在水中会水解成Fe(OH)3 红褐色沉淀和CO2气体
2FeCl3+Na2S=2FeCl2+S淡黄色沉淀+2NaCl 3价铁有氧化性，2价S有还原性
2FeCl3+2NaI=2FeCl2+I2棕色沉淀（碘单质）+2NaCl
与NaCl不反应，与NaOH反应生成Fe(OH)3是红褐色沉淀,与Na2CO3反应生成黑色沉淀碳酸铁和二氧化碳气体，与Na2S反应生成Fe2S3为黄绿色固体,与NaI反应有黑色晶体碘形成。5个现象不同，可以区分
FECL3+3NAOH=FE(OH)3+3NACL
3NA2CO3+2FECL2=FE2(CO3)3+6NACL
3NA2S+2FECL3=FE2S3+6NACL
FECL3+3NAI=FEI3+3NACL
通过反应后颜色的不同，氯化钠，没有变化，
氢氧化钠，生成红褐色沉淀，
碳酸钠，由于水解3CO3 2- + 2Fe3+ +3H2O === 2Fe(OH)3 ↓+ 3CO2↑ 有气泡生成
后两个，因为硫离子和碘离子的还原性很强，三价铁的氧化性也极强，发生氧化还原反应 ，亚铁离子生成，浅绿色，还有单质 S 和I生成，两者颜色不同，，即可...
全部展开
通过反应后颜色的不同，氯化钠，没有变化，
氢氧化钠，生成红褐色沉淀，
碳酸钠，由于水解3CO3 2- + 2Fe3+ +3H2O === 2Fe(OH)3 ↓+ 3CO2↑ 有气泡生成
后两个，因为硫离子和碘离子的还原性很强，三价铁的氧化性也极强，发生氧化还原反应 ，亚铁离子生成，浅绿色，还有单质 S 和I生成，两者颜色不同，，即可
收起