氧化性或是还原性或是元素序数跟分别是什么关系我又看到一道题：按Li,Na,K,Rb,Cs的顺序,下列性质逐渐减弱（或降低）的是：（ ）A、单质的还原性 B、元素的金属性 C、单质的密度 D、单质的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 00:31:40
氧化性或是还原性或是元素序数跟分别是什么关系我又看到一道题：按Li,Na,K,Rb,Cs的顺序,下列性质逐渐减弱（或降低）的是：（ ）A、单质的还原性 B、元素的金属性 C、单质的密度 D、单质的
氧化性或是还原性或是元素序数跟分别是什么关系
我又看到一道题：按Li,Na,K,Rb,Cs的顺序,下列性质逐渐减弱（或降低）的是：（ ）A、单质的还原性 B、元素的金属性 C、单质的密度 D、单质的熔点
由这道题突发以上很多问题.熔点和密度到底有什么变化规律?
提前谢谢大家的帮助!
氧化性或是还原性或是元素序数跟分别是什么关系我又看到一道题：按Li,Na,K,Rb,Cs的顺序,下列性质逐渐减弱（或降低）的是：（ ）A、单质的还原性 B、元素的金属性 C、单质的密度 D、单质的
Li Na K Rb Cs Fr
这一列元素,在元素周期表上是由上而下,其规律为还原性增强,也就是金属性增强,一般金属性就是说的其还原性,单质的密度和元素的质量有关系,显然是一次增大.单质的熔点,你仔细想下,Li Na K 都是固态,课堂上做实验的时候也提到过,实验只可以做到k的燃烧,后面三个的燃烧就没见过了,因为不容易储存,我毕业好多年了,记不清楚从哪个开始就为液态金属了,
不过我确定这道题目选择D
还有就是非金属的氧化性,
N O F 这三个元素的氧化性 可以根据其周围电子数来判断,8是最稳定的.
他们外电子分别为5 6 7 越是接近8越渴望获得电子达到稳定状态,得到电子的能力就是氧化能力,所以F的氧化能力这三者最大,
化学要经常性总结,会学的很好
加油!
单质的熔点
其实有这样现象的组并不是很多，碱金属是一个，卤素是一个。其他则无法保证。
碱金属（第一族）的特点是熔点下降，金属性上升，密度上升（除了K和Na倒反）
卤素则是熔沸点上升
其他则不一定，比如可以想想金属镓，它的熔点低于金属铝
规律肯定的有（主族）从上到下，还原性一定增强，氧化性一定减弱，电负性一定下降，第一电离能一定下降...
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单质的熔点
其实有这样现象的组并不是很多，碱金属是一个，卤素是一个。其他则无法保证。
碱金属（第一族）的特点是熔点下降，金属性上升，密度上升（除了K和Na倒反）
卤素则是熔沸点上升
其他则不一定，比如可以想想金属镓，它的熔点低于金属铝
规律肯定的有（主族）从上到下，还原性一定增强，氧化性一定减弱，电负性一定下降，第一电离能一定下降
收起
应该选A吧，同一个族中，越往下金属性就越强，所以氧化性就越低，还原性就越高B排除；C中密度不一定逐渐降低，因为在中间还有一个元素的密度不符合规律；D也是如此。