铁与铝是两种常见的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为3.36L，则发生反应的离子方程式为___

铁与铝是两种常见的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为3.36L，则发生反应的离子方程式为___
铁与铝是两种常见的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。
（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为3.36L，则发生反应的离子方程式为_________________________________________。
混合物中的Al的物质的量为___________________
（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为5.6L，则反应中转移电子的物质的量为________________。
混合物中Fe的质量为________________________________。
）右图是某中学化学实验室从化学试剂商店买回的HCl试剂标签上的部分内容。试计算：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）取出125.0mL该浓盐酸配成1000mL溶液，
配成的盐酸的物质的量浓度是多少？
盐酸 化学纯（CP）
（500ML）
品名：盐酸
HCL
摩尔质量：36.5g/mol
密度：1.12g/cm三次方
质量分数：36.5%

铁与铝是两种常见的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为3.36L，则发生反应的离子方程式为___
1、（1）离子方程式：2Al+ 2H2O + 2OH- → 2AlO2- + 3H2↑
3.36/22.4 = 0.15 mol 因为铁不与NaOH反应,所以H2全部为Al产生的,n(Al)=0.15×2/3=0.1 mol.
（2）5.6L全部为H2,n(H2)=5.6/22.4=0.25 mol
a、所以转移的电子的物质的量为 2*0.25=0.5 mol
b、因为Al产生了0.1mol H2,所以由铁产生的H2 为0.25-0.15=0.1 mol
Fe+ H2SO4 → FeSO4+H2↑ 得n(Fe)=0.1 mol ,m(Fe)=5.6 g
2、(1)、物质的量浓度 c=ρω/M=1.12*36.5%/36.5 mol/mL=1.12*1000*36.5%/36.5= 11.2mol/L
(公式推导：c=n/V=m/MV=ρVω/MV=ρω/M)
（2）、C1V1=C2V2
125*11.2=1000*C2 得 C2=1.4mol/L.

题目咧??

1、（1）离子方程式：2Al+ 2H2O + 2OH- → 2[Al(OH)4]- + 3H2↑
n（H2）=3.36/22.4 = 0.15 mol 因为铁不与NaOH反应，所以H2全部为Al产生的，n(Al)=0.15×2/3=0.1 mol。
（2）5.6L全部为H2，n(H2)=5.6/22.4=0.25 mol
a、所以转移的电子的物质的量为 ...

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1、（1）离子方程式：2Al+ 2H2O + 2OH- → 2[Al(OH)4]- + 3H2↑
n（H2）=3.36/22.4 = 0.15 mol 因为铁不与NaOH反应，所以H2全部为Al产生的，n(Al)=0.15×2/3=0.1 mol。
（2）5.6L全部为H2，n(H2)=5.6/22.4=0.25 mol
a、所以转移的电子的物质的量为 2*0.25=0.5 mol
b、因为Al产生了0.1mol H2, 所以由铁产生的H2 为0.25-0.15=0.1 mol
Fe+ H2SO4 → FeSO4+H2↑ 得n(Fe)=0.1 mol , m(Fe)=5.6 g
2、(1)、物质的量浓度 c=ρω/M=1.12*36.5%/36.5 mol/mL=1.12*1000*36.5%/36.5= 11.2mol/L
(公式推导：c=n/V=m/MV=ρVω/MV=ρω/M)
（2）、C1V1=C2V2
125*11.2=1000*C2
C2=1.4mol/L。

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1、（1）离子方程式：2Al+ 2H2O + 2OH- → 2AlO2- + 3H2↑
3.36/22.4 = 0.15 mol 因为铁不与NaOH反应，所以H2全部为Al产生的，n(Al)=0.15×2/3=0.1 mol。
（2）5.6L全部为H2，n(H2)=5.6/22.4=0.25 mol
a、所以转移的电子的物质的量为 2*0.25=0.5...

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1、（1）离子方程式：2Al+ 2H2O + 2OH- → 2AlO2- + 3H2↑
3.36/22.4 = 0.15 mol 因为铁不与NaOH反应，所以H2全部为Al产生的，n(Al)=0.15×2/3=0.1 mol。
（2）5.6L全部为H2，n(H2)=5.6/22.4=0.25 mol
a、所以转移的电子的物质的量为 2*0.25=0.5 mol
b、因为Al产生了0.1mol H2, 所以由铁产生的H2 为0.25-0.15=0.1 mol
Fe+ H2SO4 → FeSO4+H2↑ 得n(Fe)=0.1 mol , m(Fe)=5.6 g
2、(1)、物质的量浓度 c=ρω/M=1.12*36.5%/36.5 mol/mL=1.12*1000*36.5%/36.5= 11.2mol/L
(公式推导：c=n/V=m/MV=ρVω/MV=ρω/M 这个公式对学化学的学生来说必记！）
（2）、C1V1=C2V2
125*11.2=1000*C2 得 C2=1.4mol/L。

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