差量法 化学CO. O2 CO2的混合物气体9ML.点燃引爆后.恢复到原状态时气体体积减少1ML. 通过 氢氧化钠溶液后,体积又减少5ML.则混合气体中CO 02 C02体积比可能为多少 这怎么做啊?怎么找它们之间的
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/28 11:38:25
差量法 化学CO. O2 CO2的混合物气体9ML.点燃引爆后.恢复到原状态时气体体积减少1ML. 通过 氢氧化钠溶液后,体积又减少5ML.则混合气体中CO 02 C02体积比可能为多少 这怎么做啊?怎么找它们之间的
差量法 化学
CO. O2 CO2的混合物气体9ML.点燃引爆后.恢复到原状态时气体体积减少1ML. 通过 氢氧化钠溶液后,体积又减少5ML.则混合气体中CO 02 C02体积比可能为多少
这怎么做啊?怎么找它们之间的 差量关系?
差量法 化学CO. O2 CO2的混合物气体9ML.点燃引爆后.恢复到原状态时气体体积减少1ML. 通过 氢氧化钠溶液后,体积又减少5ML.则混合气体中CO 02 C02体积比可能为多少 这怎么做啊?怎么找它们之间的
因为一共减少了6ML气体,所以肯定有3ML有氧气或者3ML CO是过量的.
最后气体比例可能是2:4:3或者5:1:3
方程式列出来你就应该可以看懂了.
做化学题要尽量把方程式写出来多动手才能作的出来哦.
第一次减少的是因为一氧化碳和氧气的反应,第二次是二氧化碳与氢氧化钠的反应
可以这样想(不是算) 假设有9个气体
因为每消耗一个氧气和两个一氧化碳是生成两个二氧化碳
那么如果有2个一氧化碳 就可以那么通过氢氧化钠溶液后 又减少5个 所以原来就有3m个二氧化碳 那么氧气就是4个 所以为 2:4:3
那么如果是 1个氧气也可以第一次减少1个
所以 为5:1:3
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第一次减少的是因为一氧化碳和氧气的反应,第二次是二氧化碳与氢氧化钠的反应
可以这样想(不是算) 假设有9个气体
因为每消耗一个氧气和两个一氧化碳是生成两个二氧化碳
那么如果有2个一氧化碳 就可以那么通过氢氧化钠溶液后 又减少5个 所以原来就有3m个二氧化碳 那么氧气就是4个 所以为 2:4:3
那么如果是 1个氧气也可以第一次减少1个
所以 为5:1:3
局部1V1把情形缩小想像成个数````可能好算点
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