高中化学关于氧化还原反应的内容梗概
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 21:45:26
高中化学关于氧化还原反应的内容梗概
高中化学关于氧化还原反应的内容梗概
高中化学关于氧化还原反应的内容梗概
反应的本质是化合价有变化,即电子有转移和偏移.氧化数升高,即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低,得电子的反应是还原反应.化合价升高的物质还原对方,自身被氧化,因此叫还原剂,其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方,自身被还原,因此叫氧化剂,其产物叫还原产物.即：
还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物
一般来说,同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱,氧化产物的氧化性比氧化剂弱,这就是所谓“强还原剂制弱还原剂,强氧化剂制弱氧化剂”.
范例
氢气与氯气的化合反应
氢气与氯气的化合反应,其总反应式如下：
H2 + Cl2 → 2HCl
我们可以把它写成两个半反应的形式：
氧化反应：
H2 → 2H+ + 2e-
还原反应:
Cl2 + 2e- → 2Cl-
单质总为0价.第1个半反应中,氢元素从0价被氧化到+1价；同时,在第2个半反应中,氯元素从0价被还原到−1价.(本段中,“价”指氧化数)
氧化还原反应的两个性质
还原性：失电子的能力
氧化性；得电子的能力
例：一物质还原性很强=失电子的能力强
一个反应中,具有还原性的物质：1、还原剂2、还原产物
一个反应中,具有氧化性的物质：1、氧化剂2、氧化产物
金属性在本质上就是还原性,而还原性不仅仅表现为金属的性质.
非金属性在本质上就是氧化性,而氧化性不仅仅表现为非金属单质的性质.
一个粒子的还原性越强,表明它的氧化性越弱；粒子的氧化性越强,表明它的还原性越弱.
即在金属活动性顺序表中,排在前面的金属还原性强,排在后面的金属离子氧化性强
如：在元素周期表中,非金属性最强的非金属元素氟,它的氧化性最强.反之,金属性越强的元素,它的还原性也就越强.
一切氧化还原反应之中,还原剂的还原性＞还原产物的还原性
一切氧化还原反应之中,氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性
还原性的强弱只与失电子的难易程度有关,与失电子的多少无关.
金属得电子不一定变为0价 例：2Fe+Cu=2Fe2+ + Cu2+,Fe3+—Fe2+