在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉,下列说法中不正确的是A．若锌粉有剩余,则不溶物中一定有铜,可能有铁B．若锌粉有剩余,则溶液中的金属阳离子只有Zn2+C．若锌粉无剩余,且溶液中尚存

在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉,下列说法中不正确的是A．若锌粉有剩余,则不溶物中一定有铜,可能有铁B．若锌粉有剩余,则溶液中的金属阳离子只有Zn2+C．若锌粉无剩余,且溶液中尚存
在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉,下列说法中不正确的是
A．若锌粉有剩余,则不溶物中一定有铜,可能有铁
B．若锌粉有剩余,则溶液中的金属阳离子只有Zn2+
C．若锌粉无剩余,且溶液中尚存有Cu2+,则一定有Fe2+
D．若锌粉无剩余,且溶液中无Cu2+,则一定有Zn2+,一定无Fe3+,但不能确定有无Fe2+

在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉,下列说法中不正确的是A．若锌粉有剩余,则不溶物中一定有铜,可能有铁B．若锌粉有剩余,则溶液中的金属阳离子只有Zn2+C．若锌粉无剩余,且溶液中尚存
答案A
由于Fe3+ 的氧化性大于Cu2+,Cu2+大于Fe2+,所以
Zn最先与Fe3+反应,Zn +2Fe3+==2Fe2+ +Zn2+ ,然后是Zn + Cu2+=Zn2+ +Cu
最后才是Zn + Fe2+=Zn2+ +Fe 这是反应的先后顺序
分析：如果有锌粉剩余,那么不溶物里肯定有铜和铁,所以A错
B 如果锌粉有剩余,显然溶液中只有Zn2+,其他的都被置换出来
C 是对的,如果还有Cu2+,那么Zn是不会跟Fe2+反应的
D 也是对的

A不正确，铜离子的氧化性强于2价铁离子，因此肯定先还原铜离子所以诺锌粉有剩余则不溶物中一定有铜。如果不明白再问我。。。

不正确的为A ，不溶物应该一定有铁。
氧化性从大到小：三价铁>二价铜>二价铁
所以锌先跟三价铁反应生产二价铁，假如三价铁全部反应后还剩锌，则锌继续跟二价铜反应， 假如二价铜反应完了，还剩锌，锌继续跟二价铁反应。
所以若锌有剩余，溶液中的铜离子和铁离子肯定全部被置换出来了，则不溶物中一定有铁。...

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不正确的为A ，不溶物应该一定有铁。
氧化性从大到小：三价铁>二价铜>二价铁
所以锌先跟三价铁反应生产二价铁，假如三价铁全部反应后还剩锌，则锌继续跟二价铜反应， 假如二价铜反应完了，还剩锌，锌继续跟二价铁反应。
所以若锌有剩余，溶液中的铜离子和铁离子肯定全部被置换出来了，则不溶物中一定有铁。

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