1.在一定温度下,乙烯与乙醇的混物的混合气体VL,完全燃烧生成CO2和H2O,消耗相同状态下的O2 3VL,则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为：A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.任意比2.在硫酸铝,硫酸钾和明矾的混合溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/11 15:43:03
1.在一定温度下,乙烯与乙醇的混物的混合气体VL,完全燃烧生成CO2和H2O,消耗相同状态下的O2 3VL,则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为：A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.任意比2.在硫酸铝,硫酸钾和明矾的混合溶液
1.在一定温度下,乙烯与乙醇的混物的混合气体VL,完全燃烧生成CO2和H2O,消耗相同状态下的O2 3VL,则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为：
A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.任意比
2.在硫酸铝,硫酸钾和明矾的混合溶液中,硫酸根离子的浓度为4mol/L,当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解.则反应后溶液中钾离子的浓度约为：
A0.225mol/L B.0.25mol/L C.0.45mol/L D.0.9mol/L
1.在一定温度下,乙烯与乙醇的混物的混合气体VL,完全燃烧生成CO2和H2O,消耗相同状态下的O2 3VL,则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为：A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.任意比2.在硫酸铝,硫酸钾和明矾的混合溶液
乙烯水化得到乙醇,可将乙醇视为C2H4+H2O,等摩的乙烯乙醇耗氧量必相等,故而分不出乙烯多些,还是乙醇多些,任意比例.
此外,你也可以写写化学方程式,你会发现乙烯乙醇的耗氧计量数相等,这就在暗示上述规律.
首先你的题目数据有问题.似乎应是“硫酸根离子的浓度为0.4mol/L”.
假设原溶液有1L,则n(SO42-)=0.4mol,加入0.4molKOH生成的沉淀恰好完全溶解,按Al3+ +4OH- =AlO2- + 2H2O反应,说明原溶液中含有n(Al3+)=0.1mol,则根据电荷守恒(0.4*2=0.1*3+x*1,x=0.5)知原溶液中含有n(K+)=0.5mol.混合后n(K+)共有0.5+0.4=0.9mol,而溶液的体积为2L,故选C
第一题是任意比，把乙醇写成C2H4.H2O就行了
第一题：D.任意比
乙醇：C2H6O可以认为C2H4-H2O
乙烯：C2H4
乙醇可看做一分子的水和一份子的乙烯，而题中未限定水的量，而一分子的乙烯消耗三分子的氧气，因而是任意比
第二题：硫酸铝：1.5个硫酸根离子
硫酸钾：0.5个硫酸根离子
明矾：2硫酸根离子
Al3+ +3OH- ====Al(OH)3 (1...
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第一题：D.任意比
乙醇：C2H6O可以认为C2H4-H2O
乙烯：C2H4
乙醇可看做一分子的水和一份子的乙烯，而题中未限定水的量，而一分子的乙烯消耗三分子的氧气，因而是任意比
第二题：硫酸铝：1.5个硫酸根离子
硫酸钾：0.5个硫酸根离子
明矾：2硫酸根离子
Al3+ +3OH- ====Al(OH)3 (1)
Al(OH)3+KOH====KAlO2+2H2O (2)
(1)+(2)
Al+ + 4KOH======KAlO2+2H2O+3K+ （3）
溶液离子平衡，生成的沉淀恰好完全溶解，所以由（3）知Al3+ 0.1mol/L
原溶液中含有(K+)=0.5mol/L
再加上0.4mol/L KOH 而体积翻倍
所以选：C
收起
第一题是D
第二题是C
第一题选d
第二题选c