盐类水解 电荷守恒c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)碳酸根的浓度为什么是2c?其他是c?还是不懂啊...为什么两电荷就是2c啊？

盐类水解 电荷守恒c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)碳酸根的浓度为什么是2c?其他是c?还是不懂啊...为什么两电荷就是2c啊？ 盐类水解的应用 电荷守恒Na2CO3溶液：C(Na＋) ＋ C(H＋) ＝ 2C(CO32－) ＋ C(HCO3－) ＋ C(OH－) 是为什么.2C(CO32－) 前为什么是2C NaHCO3的水解电荷守恒中 C(H+)+C(Na+）=2C(CO32-)+C(OH-)+C(HCO3-) 为什么碳酸根是2浓度的? 碳酸氢钠水解,电荷守恒的式子,碳酸氢钠c(Na+)+c(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-) 为什么那碳酸根系数咋来 盐类的水解中三大守恒定律(1)电荷守恒:溶液中所有阳离子带的正电荷等于所有阴离子带的负电荷.c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),为什么碳酸根前面是2啊;把阴阳离子加起来不就是(2)=(-4)了吗? 电荷守恒NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)>>>>>>CO32-的前面为什么加个2?电荷守恒怎么守恒? 盐类水解的应用,关于溶液守恒的三个关系不懂,以Na2CO3 为例：物料守恒：1/2[Na+]＝[CO32﹣]+[HCO3﹣]+[H2CO3]电荷守恒：[Na+]+[H+]＝2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]质子守恒：[OH-]＝[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3-]三个守恒关系里 电荷守恒：C(Na+) +C(H+)===C(OH-) +2C(CO32-) +C(HCO3-) 为什么 正电荷=负电荷? c(h+）+c(na+)=2c(co3 2-)+c(hco3-)+c(oh-)是什么意思为什么说它电荷守恒 如何判断电荷守恒,物料守恒,质子守恒,例如 Na2CO3溶液 c(Na+)+c(H+)如何判断电荷守恒,物料守恒,质子守恒,例如 Na2CO3溶液c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-）本人有疑问的是哪来的HCO3-c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HC 怎样书写盐类水解的三个守恒式电荷守恒 质子守恒 物料守恒 一道盐类的水解的题目物质的量浓度相等的CH3COONa和CH3COONa溶液等体积混合 C(CH3COOH-)+2C(OH-)=2C（H+）+C(CH3COOH)这关系正确吗 为什么嗯 是CH3COOH和CH3COONa 那个由物料守恒：2c(Na+) = c(CH3COO-)+c(CH3COOH).. 盐类水解三个守恒 盐类水解的守恒 盐类的水解 关于电荷守恒 物料守恒 质子守恒 我不懂, 如何理解盐类水解中的电荷守恒,物料守恒,质子守恒? 高中化学盐类水解中电荷守恒式减物料守恒式等于质子守恒式吗? 关于电荷守恒Na2CO3溶液水解时,这个式子c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)中,我认为1molNa2co3溶解时,应该生成2molNa离子和1molco3离子,为什么在式子中却在c(CO32-)前加2,c(Na+)前加1?