氧化铜是离子化合物吗?怎么判断?它有可以自由移动的离子吗
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 11:25:28
氧化铜是离子化合物吗?怎么判断?它有可以自由移动的离子吗
氧化铜是离子化合物吗?怎么判断?
它有可以自由移动的离子吗
氧化铜是离子化合物吗?怎么判断?它有可以自由移动的离子吗
是极性共价键.
为何不是离子键?
由于成键原子之间各自的轨道总会或多或少地部分重叠,而使化学键具有一定的共价性,所以没有100％离子性的离子键.当化学键的离子性超过50％,就称为离子键；若共价性大于50％,则化学键被称为共价键.不同元素原子形成的共价键属于极性共价键.CuO就是如此.首先从元素电负性的差看,X(Cu)=1.90,X(O)=3.44,二者的差＝3.44－1.90＝1.54,小于1.7,离子性小于50％,所以CuO的化学键是以共价性为主.
另外从离子极化作用来看,Cu是过渡金属元素,Cu2+属于(9-17)电子构型,极化力和变形性（极化率）都较大,所以与O2-相互极化的结果,使化学键由离子键（不考虑极化）演变为极性共价键（离子极化的结果）.
是的
有离子键
又是一群无知的家伙误人子弟
不是离子晶体
其中的化学键介于离子键与共价键之间
不是。初中课本没有引入电负性这个概念。简而言之，电负性就是某种原子对电子吸引的能力。电负性数值越大它对电子的吸引力越大。一般认为两种元素电负性差距大于1.7时认为形成的是离子化合物，小于1.7则认为形成的共价化合物。但是离子化合物和共价化合物在本质上没有区别，只是原子核对电子吸引的程度不同。电负性市有一张表的，像元素周期表一样，你可以自己去查。Cu是1.88 O是3.44 相差1.56<1.7。<...
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不是。初中课本没有引入电负性这个概念。简而言之，电负性就是某种原子对电子吸引的能力。电负性数值越大它对电子的吸引力越大。一般认为两种元素电负性差距大于1.7时认为形成的是离子化合物，小于1.7则认为形成的共价化合物。但是离子化合物和共价化合物在本质上没有区别，只是原子核对电子吸引的程度不同。电负性市有一张表的，像元素周期表一样，你可以自己去查。Cu是1.88 O是3.44 相差1.56<1.7。
氧化铜在融熔状态没有离子
上面有人说他的" 化学键介于离子键与共价键之间" 这句话有道理，就是说物质之间所谓的离子键和共价键是相对的，没有绝对的离子键。但是现在为了便于学习硬是加生了大帽子。你要明白离子键和共价键是相互存在的。就连最“离子”的化合物 氟化铯 还有8% 的共价键。
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