哥们我想知道什么是硝酸、他的用途是什么

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哥们我想知道什么是硝酸、他的用途是什么

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第三节 硝酸


一、教学目的要求
使学生掌握硝酸的化学性质.
二、教材分析和教学建议
在初中曾经介绍过硝酸具有酸的通性,对于硝酸的氧化性只是简单提及.本节是在初中的基础上进一步介绍硝酸的一些性质.教材从硝酸与金属反应主要不生成氢气引入,介绍了硝酸的两种特性——氧化性和不稳定性.
硝酸的氧化性是全章的重点内容,也是教学的难点.教材在处理这部分内容时从实验入手,通过引导学生观察铜跟浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象,加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆.并且,还从反应中氮元素的化合价变化和电子得失,来简单分析硝酸与金属发生的反应,使学生理解反应的实质,同时也复习了氧化还原反应的知识.
在介绍硝酸的不稳定性之后,教材解释了为什么浓硝酸有时呈黄色,使学生学会利用所学知识解释日常见到的现象,使知识学以致用.
本节教学重点：硝酸的氧化性.
本节教学难点：硝酸的氧化性.
教学建议如下：
1.可以与硫酸、盐酸进行比较,介绍硝酸的物理性质及化学性质.
2.硝酸的氧化性是本节的重点,也是难点.教学中可以先复习浓硫酸的氧化性,然后通过硝酸的实验,并与浓硫酸的反应比较,使学生认识硝酸的氧化性.
3.通过浓、稀硝酸与铜反应的实验现象,指导学生归纳两个反应的化学方程式,并分析归纳出：（1）金属与硝酸反应一般不产生氢气；（2）浓硝酸和稀硝酸都有强氧化性；（3）金属与硝酸反应时主要是HNO3中+5价的N被还原成低价的N；一般来说稀硝酸的还原产物为NO,浓硝酸的还原产物是NO2.
4.关于硝酸与非金属的反应,教材只介绍了与碳反应的化学方程式,教学中不宜强化其他反应及扩展.
5?做有关硝酸的实验时,应强调安全,并结合硝酸的氧化性,让学生认识到注意安全的重要性.
三、演示实验说明和建议
〔实验1-7〕
做浓硝酸与铜反应的实验,可用“气室”法进行投影演示.方法是：在直径12 cm的培养皿中加一些水（水层高约0.5 cm）,将其放在预热好的投影仪载物台上,把直径6 cm的培养皿放在加水的培养皿中；向直径6 cm的培养皿中加一薄层浓硝酸,然后再放入一小块铜片,立即用直径10 cm的培养皿盖在上面以形成“气室”（如图1-6）.
可以看到,铜片与浓硝酸剧烈反应,铜片周围的溶液很快变成蓝色,同时产生气泡并推动铜片较快地移动,这时逐渐看到“气室”内产生红棕色气体,最后直径6 cm培养皿中的溶液全部变成蓝色.
图 1-6硝酸与铜反应的投影实验
四、部分习题参考答案
习题二：1. B 2. D 3. D 4. A 5. C
习题四：14 mol／L, 2.7 mol／L
五、资料
1.硝酸的浓度和氧化能力
当硝酸跟金属反应时,硝酸被还原的程度取决于酸的浓度和还原剂的强弱.对于同一种还原剂来说,酸愈稀,被还原的程度愈大.例如,铜与浓硝酸的反应中,；而铜与稀硝酸的反应中,.
上述反应中当硝酸的浓度为8 mol／L以上时,还原的主要产物是NO2.这是因为硝酸越浓,氧化性越强,反应过程中生成的低价氮的化合物,在强的氧化气氛中不能存在,继续被氧化成高价的氮的化合物——NO2. 当硝酸较稀时,它的氧化性也较弱,氮的低价氧化物能够存在.所以主要产物是NO.
浓硝酸与金属反应时,最初可能生成NO,但由于硝酸浓度很大,使平衡强烈地向左移动,主要产物为NO2；当稀硝酸与金属反应时,由于硝酸浓度小,平衡向右移动,主要产物为NO.
因此,我们不能简单地就浓、稀硝酸的还原产物,来解释浓、稀硝酸氧化能力的强弱.
2.硝酸跟金属反应的一般规律
硝酸与金属的反应是相当复杂的.在这类氧化还原反应中,包括许多平行反应,因此,可以得到多种还原产物,而且在还原产物之间还进行氧化还原反应.
某些金属（如镁、锌）与小于2 mol／L的硝酸反应时,还会产生一定量的氢气.
硝酸的还原产物,除取决于硝酸的浓度、还原剂的还原能力外,还与反应温度和反应中间产物（HNO2、NO2）的催化作用有关,反应虽复杂,但硝酸跟金属的反应是有规律的.
（1）在金属活动性顺序中,位于氢后面的金属如铜、汞、银等,跟浓硝酸反应时,主要得到NO2,跟稀硝酸反应时,主要得到NO.
（2）在常温下Fe、Co、Ni、Al等金属在浓硝酸中发生“钝化”,在金属表面覆盖一层致密的金属氧化物薄膜,阻止反应进一步发生.这些金属与稀硝酸作用主要生成N2O（有的认为是NO）,这是由于它们的还原性较强,能将硝酸还原成较低价的N2O.如与更稀的硝酸反应则生成氨（钴在同样条件下则生成氮气）.
（3）镁、锌等金属跟不同浓度的硝酸作用能得到氮的不同低价态的还原产物.例如：当硝酸中HNO3的质量分数为9%～33%（密度为1.05 g／cm3～1.20 g／cm3）时,反应按下式进行：
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+5H2O+N2O↑
若硝酸更稀,反应会生成氨,氨跟过量的硝酸进一步反应生成硝酸铵.
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
（4）Au、Pt、Ir、Rh等重金属跟浓、稀硝酸都不反应,因为它们特别稳定,不易被氧化.
（5）Sn、Sb、W、V等金属跟浓硝酸作用,生成金属氧化物,而不是硝酸盐（因为这些金属氧化物不溶于硝酸,反应不再继续发生）.
3.金属的钝化
（1）钝化现象
如果在室温时试验铁片在硝酸中的反应速率以及与硝酸浓度的关系,我们将会发现铁的反应速率最初是随硝酸浓度的增大而增大.当增大到一定程度时,它的反应速率迅速减小,继续增大硝酸的浓度时,它的反应速率更小,最后不再起反应,即铁变得“稳定”了,或者像一般所说的,铁发生“钝化”了.
不仅铁,其他一些金属也可以发生钝化.例如,Cr、Ni、Co、Mo、Al、Ta、Nb和W等,其中最容易钝化的金属是Cr、Mo、Al、Ni、Fe.
不仅硝酸,其他强氧化剂如浓硫酸、氯酸、碘酸、重铬酸钾、高锰酸钾等,都可以引起金属的钝化.
在个别情况下,少数金属能在非氧化剂介质中钝化.例如,镁在HF中钝化,钼和铌在HCl中钝化.
一般地说,钝化后的金属,在改变外界钝化条件后,仍能在相当程度上保持钝化状态.例如,铁在浓硝酸中钝化后,不仅在稀硝酸中保持稳定,而且在水、水蒸气及其他介质中也能保持稳定.钝化后的铁不能从硝酸铜溶液中置换出铜.
有许多因素能够破坏钝化状态,或者阻止金属钝态的生成.将溶液加热或加入活性离子,如Cl－、Br－、 I－等和还原性气体如氢（特别是在加热时）都能使钝态金属活性化.
使金属钝化的方法,除了把金属浸在浓酸里使它钝化外,还可以把金属作为电极（阳极）,通过电流使它发生氧化.当电流密度增大到一定程度时,金属就能被钝化.
（2）钝化的机理
现在大都认为,金属的钝化是由于金属和介质作用,生成一层极薄的肉眼看不见的保护膜的结果.这层薄膜通常是氧和金属的化合物.例如,在有些情况下,铁氧化后生成结构较复杂的氧化物,其组成为Fe8O11.钝化后的铁跟没有钝化的铁有不同的光电发射能力.经过测定,铁在浓硝酸中的金属氧化膜的厚度是3 nm～4 nm.这种薄膜将金属表面和介质完全隔绝,从而使金属变得稳定.
（3）钝化的实际应用
钝化能使金属变得稳定.从本质上讲,这是由于金属表面上覆盖了一层氧化膜,因而提高了金属的抗蚀性能.
为了提高金属的防护性能,可采用化学方法或电化学方法,使金属表面覆盖一层人工氧化膜.这种方法就是通常说的氧化处理或发蓝.它在机械制造、仪器制造、武器、飞机及各种金属日用品中,作为一种防护装饰性覆盖层而广泛地被采用.
4.中国古代科学技术“四大发明”之一——火药
我国的“四大发明”对我国和世界的经济和科学文化的发展起了巨大的作用.
我国隋末唐初有个医学家孙思邈,在他所著的《丹经内伏硫磺法》一书中,写了使硫磺伏火的方法：取用硝石、硫磺各二两研细,再加上三个炭化皂角子,这样就能烧起焰火.这大概就是我国最早配制火药的方子了.许多事实都证明,在唐朝（公元618—907年）,我们的祖先已发明火药了.
火药常用于采矿、水利工程、修筑铁路、公路,也用于农田基本建设及军事工业,还用来制造我们日常生活中喜闻乐见的焰火和鞭炮.
火药在军事上的应用最初是在宋初.冯义升、岳义方等人用火药制成了火药箭,并加上引线,点燃引线后,用弓射向敌阵,以燃烧攻击敌方,这属小型的火药武器.大型的火药武器当时叫火炮,是将火药包做成便于发射的形状,点燃引线后,由抛射机抛向敌方,其威力比火药箭强.
火药用做武器,最早的确实记载见于宋初曾公亮等编写的一本军事书《武经总要》（公元1044年）,不仅写了火药箭的制法,还记下了当时的三种火药配方.
北宋末年,人们创造了“霹雳炮”.公元1126年,金兵进攻开封时,李刚就下令用霹雳炮击退金兵.随后又出现铁火炮.到元代已出现用铜和铁铸的筒式大炮,当时是威力最大的火药武器,被尊称为“铜将军”.现保存在历史博物馆的最早的“铜将军”是公元1332年造的,它是已发现的世界上最古老的铜炮.
早在唐朝,我国与阿拉伯、波斯等国家通过海上贸易,往来频繁,硝石随同医药及炼丹术由我国传到外国.当时,埃及人把硝石叫做“中国雪”,波斯人把硝石称为“中国盐”,但他们仅知道用硝石来炼丹、治病和做玻璃.直至公元1225—1248年,我国的火药才由商人传入阿拉伯国家.欧洲人在13世纪后期通过翻译阿拉伯人的书籍才知道了火药.随后,火药武器也经阿拉伯国家而传入欧洲.
5.硝酸工业制法的发展
硝酸的工业制法有三种.
第一种是早在17世纪就使用的硝石法.它是利用钠硝石跟浓硫酸共热而得硝酸.
NaNO3+H2SO4（浓）NaHSO4+HNO3↑
由于硝酸较易挥发,所以,反应产生的是硝酸蒸气,经冷凝后即为液体.反应生成的酸式硫酸盐,在高温条件下可进一步与钠硝石反应,生成硫酸正盐和硝酸.但硝酸在高温时会分解,所以硝石法一般控制在第一步反应.此法产量低,消耗硫酸多,又受到硝石产量的限制,已逐步被淘汰.
第二种是电弧法.它是利用电弧使空气中的氮气和氧气直接化合而成NO.
N2（g）+O2（g）2NO（g）
这是可逆反应,而且这两种单质互相化合时是吸热的,因此高温对于NO的生成有利.不过,即使在3 000 ℃,平衡混合物中也仅含有5%的一氧化氮.
工业上用强大的电源产生的电弧做加热器,温度可达4 000 ℃左右.当空气流迅速通过电弧时,空气受到强热,于是就生成少量的一氧化氮.立刻将混合气体冷却到1 200 ℃以下,以后再进一步冷却,混合气体中的NO与O2化合而成NO2,最后用水吸收而成硝酸.因为电弧法耗费大量的电能,同时NO的产率低,当氨氧化法问世后,它也逐渐被淘汰了.
第三种是氨的催化氧化法.按生产流程和操作条件不同,可分为常压法、加压法和综合法.这种方法成本低,产率高,消耗电能少.
常压法是在常压下进行的,加压法是在加压（600 kPa～900 kPa）下进行的.综合法是既有常压过程,又有加压过程,氨的氧化在常压下进行,一氧化氮的氧化和二氧化氮的吸收在加压（600 kPa～900 kPa）下进行.
常压法生产的硝酸中HNO3的质量分数较小,一般为47%～50%.它的生产设备所需的不锈钢数量较多,但操作方便,铂催化剂损失小,消耗电能较小.加压法生产的硝酸中HNO3的质量分数较大,一般为58%～60%,可以节省吸收塔数目,因而所需不锈钢数量较少,但操作复杂,消耗电能较大,铂催化剂损失也较大.综合法则兼有二者的优点.
6.合成硝酸
（1）氨和氧的反应与O2作用时,NH3被氧化成N2、N2O、NO,都是极完全的反应.由于催化剂（Pt-Rh）的选择性,使主要产物为NO.NH3和O2在Pt-Rh网上停留时间为10-4 s,有98%～99%的NH3转化为NO.若用Fe2O3或CoO或CoO（85%）和Al2O5（15%）作催化剂,NO的产率依次为89.9%、95.0%、96.0%.
4NH3+5O2=4NO+6H2O（g）
4NH3+3O2=2N2+6H2O（g）
氧化反应中NH3和O2的物质的量之比为1∶1.25,实际原料气中含NH3量为10%～11%（体积分数）,其中NH3和O2的物质的量之比为1∶（1.7～1.9）.（NH3和O2反应生成HNO3所需NH3和O2的物质的量之比为1∶2,所缺的O2,在NO2和H2O反应时加入）
7.硝酸盐热分解
温度不很高时,硝酸盐热分解的产物主要有三种类型：按电极电位顺序,镁以前金属硝酸盐分解为亚硝酸盐和氧,镁和铜之间金属硝酸盐分解为氧化物、二氧化氮和氧,铜以后金属硝酸盐分解为金属、二氧化氮和氧.
1.硝酸锂（锂比镁活泼）热分解生成氧化锂
2LiNO3=Li2O＋2NO2＋O2
钠、钾硝酸盐在高温（1 100 ℃）下分解为氧化物
2MNO3=M2O＋N2＋O2（M=Na、K）
NaNO3、KNO3分解温度分别为＞255 ℃、＞340 ℃,NaNO2、KNO2分解温度分别为＞320 ℃、＞350 ℃.
2.硝酸亚铁热分解生成氧化铁
2Fe(NO3)2=Fe2O3＋4NO2＋O2
与此类似的是Mn(NO3)2、Sn(NO3)2、Pb(NO3)2,热分解生成的氧化物依次为：Mn3O4、SnO2、Pb3O4.

硝酸是一种重要的强酸(常见强酸:盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸),三大强酸:硫酸,盐酸,硝酸。它的特点是具有强氧化性和腐蚀性.除了金、铂、钛、铌、钽、钌、铑、锇、铱以外,其他金属都能被它溶解.通常情况下人们把69%以上的硝酸溶液称为浓硝酸，把98%以上的硝酸溶液称为发烟硝酸[1]。
中文名称:硝酸
别名:硝镪水
英文名称:Nitric ac...

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硝酸是一种重要的强酸(常见强酸:盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸),三大强酸:硫酸,盐酸,硝酸。它的特点是具有强氧化性和腐蚀性.除了金、铂、钛、铌、钽、钌、铑、锇、铱以外,其他金属都能被它溶解.通常情况下人们把69%以上的硝酸溶液称为浓硝酸，把98%以上的硝酸溶液称为发烟硝酸[1]。
中文名称:硝酸
别名:硝镪水
英文名称:Nitric acid
结构或分子式:HNO₃
相对分子量:63.01
CAS号:7697-37-2
密度:1.51 g/cm;
熔点:-42℃
沸点:83℃ (纯酸)(68%aq沸点是120.5℃)
性状:纯硝酸是无色发烟液体,易分解出二氧化氮和氧气,因而呈红棕色.一般商品带有微黄色,发烟硝酸是红褐色液体.具有刺激性.溶解性易溶于水
补充:二氧化氮溶于水并与水反应生成硝酸
3NO2+H2O=====2HNO3+NO（实质是先生成亚硝酸 亚硝酸分解为NO)
4NO2+2H2O+O2=====4HNO3
但二氧化氮溶于水后并不会完全反应,所以会有少量二氧化氮分子存在,为红棕色.
因此硝酸溶液会呈现红棕色或黄色.
分子偶极距:2.17±0.02D
酸酐五氧化二氮:N2O5
N2O5与水反应生成硝酸：
N2O5＋H2O＝＝＝＝2HNO3
酸的性质有酸的通性,但与金属反应一般是说没有氢气,只生成水.（但有研究表示：Mg Mn Zn遇冷的稀硝酸（6mol/L～0.2mol/L)有氢气生成）
历史
硝酸和硫酸一样由公元8世纪阿拉伯炼金术士阿布·穆萨·贾比尔·伊本·哈杨在干馏绿矾和硝石混合物时发现.
对于其氧化性而言，如果硝酸越稀，则氧化产物中的氮的化合价越低
[编辑本段]自然界的存在
雷雨中存在少量的硝酸。打雷时放出的能量让空气中的N2和O2发生反应，产生NO和NO2：
N2 + O2 → 2NO （条件为火花放电）
2NO + O2 → 2NO2
综合起来就是：
N2 + 2O2 → 2NO2（火花放电）
NO2和水反应生成硝酸：
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
有些海鞘（Ciona intestinalis）也能分泌硝酸御敌。
[编辑本段]结构
硝酸是平面分子，其中心原子N原子为sp2杂化。由于羟基上的氢原子与另外一个氧原子形成了氢键，分子才呈平面结构，而且N的三根键长都不相同。N原子垂直于分子平面的一个p轨道是满的，它与未连接H的两个氧原子上的p轨道共轭，形成大π键。分子内氢键也是硝酸沸点较低的原因。
硝酸去掉一个氢原子的结构是硝酸根，一般带一个负电荷（硝酸根离子）。硝酸根具有对称的平面等边三角形结构，4个原子形成大π键，多出来的1个电子在离域π键里。
硝酸去掉一个羟基的结构是硝基-NO2。硝基的正离子叫硝酰正离子。
[编辑本段]化学性质
硝酸作为氮的最高价(+5)水化物，具有很强的酸性，一般情况下认为硝酸的水溶液是完全电离的。硝酸可以与醇发生酯化反应，如硝化甘油的制备。只有在与浓硫酸混合时，硝酸才能产生大量NO2+，这是硝化反应能进行的本质。
HNO3 + H2O → H3O+ + NO3- （水中）
HO-NO2 + 2H2SO4 → NO2+ + 2HSO4- + H3O+ （浓硫酸中）
硝酸的水溶液无论浓稀均具强氧化性及腐蚀性，溶液越浓其氧化性越强。硝酸在光照条件下分解成水、NO2和O2，因此硝酸一定要盛放在棕色瓶中，并置于阴凉处保存。硝酸能溶解许多种金属（可以溶解银），生成盐、水、氮氧化物。随着溶液浓度的减小，其还原产物逐渐由高价向低价过渡，从最浓到最稀可生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。还原产物一般是混合物，金属与浓硝酸反应多生成NO2，与稀硝酸反应下生成如NO等较低价化合物，只有很稀的冷硝酸才会与金属镁、锰及钙反应生成氢气，其他金属在一般情况下不会与硝酸反应生成氢气。
铁等金属遇冷的浓硝酸可以发生钝化现象，只在表面形成一层致密的氧化膜，不会完全反应掉。浓硝酸和浓盐酸的物质的量按1:3混合，即为王水，能溶解金等稳定金属。
硝酸盐大多易热分解，生成氨气、氮氧化物、金属氧化物（也能生成硝酸盐或金属单质，视金属的稳定性而定）。硝酸铵(NH4NO3)加热或撞击分解生成一氧化二氮和水。因此被用于国防工业及工程上（硝酸钾就是黑火药的成分之一）。
硝酸具有强氧化性,在常温下能与除金、铂、钛、钌、铑、锇、铱、铌、钽以外的所有金属反应,生成相应的硝酸盐,无论是浓硝酸还是稀硝酸在常温下都能与铜发生反应,这是盐酸与硫酸无法达到的.但浓硝酸在常温下会与铁、铝发生钝化反应,使金属表面生成一层致密的氧化物薄膜,阻止硝酸继续氧化金属,浓硝酸与金属反应,一部分硝酸分子被还原为二氧化氮;稀硝酸与金属反应,一部分硝酸分子会被还原为一氧化氮.同时生成的还原氢再次被氮元素氧化成水.而另一部分硝酸分子将被氧化的金属酸化生成硝酸盐和水.注意，当被氧化物的电位势与硝酸还原成二氧化氮的电位势相近或高于时硝酸无论浓稀一律生成一氧化氮。（如果能反应的话）
硝酸与金属反应的特点：（1）硝酸与金属反应时，一般没有H2产生；因为它氧化能力极强,会先将金属氧化,自身还原为NO、NO2,再与金属氧化物反应成盐。（2）与Cu,Ag等不活泼金属反应时，浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO；（3）活泼金属与稀硝酸反应时可将稀硝酸还原为N2O N2 NH3等；（4）常温下，Fe,Al，Be在浓硝酸中钝化. 补充：浓硝酸与浓盐酸以物质的量之比为1：3的比例混合可产生能溶解铂和金的强酸------王水 65%以上浓硝酸和非金属反应会生成相应的酸和二氧化氮，如
S+2HNO3（浓）====H2SO4+NO2↑ ；
P+3HNO3（浓）====H3PO4+NO2↑ 其所生成酸的浓度可由摩尔体积查得：65%硝酸为14.57mol/L 对应生成硫酸浓度约为81.63%
硝酸与氨作用生成硝酸铵，它也是一种化肥，含氮量比硫酸铵高，对于各种土壤都有较高的肥效。硝酸铵在气候比较潮湿时容易结块，使用时不太方便。有些人看到硝酸铵结块后，就用铁锤来砸碎，这是万万做不得的事情。因为硝酸铵受到冲击就可能发生爆炸。
硝酸溅于皮肤能引起烧伤，并染成黄色斑点。一般带微黄色。发烟硝酸是红褐色液体，在空气中猛烈发烟并吸收水分。不稳定，遇光或热分解放出二氧化氮。其水溶液具有导电性。浓硝酸是强氧化剂，能使铝钝化。与许多金属能剧烈反应。浓硝酸和有机物、木屑等相混能引起燃烧。腐蚀性很强，能灼伤皮肤，也能损害粘膜和呼吸道。与蛋白质接触，即生成一种鲜明的黄蛋白酸黄色物质。硝酸是无机化学工业中三大强酸之一，具有酸类的通性。
炸药和硝酸有密切的关系。最早出现的炸药是黑火药，它的成分中含有硝酸钠（或硝酸钾）。后来，由棉花与浓硝酸和浓硫酸发生反应，生成的硝酸纤维素是比黑火药强得多的炸药。
[编辑本段]制备
工业上用二氧化氮与水混合制备硝酸：
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
2NO + O2 → 2NO2 （在空气中很快进行）
合成氨工业和硝酸的生产密切相关，氨和空气混合后，通过铂铑合金网（催化剂）便被氧化为一氧化氮。一氧化氮进一步转变为二氧化氮，二氧化氮与水作用变成硝酸。
工业上一般采用氮氧化法制得。实验室可由硫酸作用于硝酸钠制得。工业上一般采用蒸馏提纯,在与纯水配制任何比例(一般为65%左右)的市售产品.
[编辑本段]用途
硝酸是在工业上和实验室中都很常用的一种酸。
作为硝酸盐和硝酸酯的必需原料，硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取硝酸酯类或含硝基的炸药，如三硝基甲苯（TNT）、硝化甘油。
由于它同时具有氧化性和酸性，硝酸也被用来精炼金属：即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原。硝酸能使铁钝化而不致继续被腐蚀。可供制氮肥、王水、硝酸盐、硝化甘油、硝化纤维素、硝基苯、TNT、苦味酸等把甘油放在浓硝酸和浓硫酸中，生成硝化甘油。这是一种无色或黄色的透明油状液体，是一种很不稳定的物质，受到撞击会发生分解，产生高温，同时生成大量气体。气体体积骤然膨胀，产生猛烈爆炸。所以硝化甘油是一种烈性炸药。
军事上用得比较多的是三硝基甲苯（英文TNT的译音）炸药。它是由甲苯与浓硝酸和浓硫酸反应制得的，是一种黄色片状物，具有爆炸威力大、药性稳定、吸湿性小等优点，常用做炮弹、手榴弹、地雷和鱼雷等的炸药，也可用于采矿等爆破作业。
[编辑本段]包装及贮运
铁路槽车装载50吨，其中铅槽车用以输送98%浓硝酸，稀硝酸应用不锈钢或玻璃钢增强塑料槽车或储罐输送或储存。少量采用耐酸陶瓷坛或玻璃瓶包装，每坛净重33～40kg。浓硝酸采用耐酸泥封口，稀硝酸采用石膏封口。每坛装入衬有细煤渣或细矿渣等物的坚固木箱中，以便运输。包装上应有明显的“腐蚀性物品”标志。因铝的表面有一层氧化膜,起了钝化作用,而且经济,所以铝是硝酸理想的容器. 个体防护禁止皮肤直接接触,作业操作时应带耐酸碱手套,口罩,以及其他劳保用品.皮肤接触应马上用大量清水冲洗,再用0.01%苏打水(或稀氨水)浸泡. 误食,催吐,用牛奶或蛋清.
实验室里的浓硝酸必须保存在带玻璃塞的棕色瓶子里，贮放在阴暗处。

收起

感觉二楼的比较全面