若NaHA的水溶液呈碱性,则HA-只发生水解,

若NaHA的水溶液呈碱性,则HA-只发生水解, 某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性 HA-在水中电离大于水解 则NaHA溶液中 c（H2A）＜c某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性 HA-在水中电离大于水解 则NaHA溶液中 c（H2A）＜c（A2- ） 为什么是错的 为什么NAHA的水溶液中HA离子只电离不水解 溶液呈酸性? 某酸式盐NAHA的水溶液中HA-的电离程度小于HA-的水解程度,则溶液中离子浓度的大小关系为? 某二元弱酸（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：H2A== HA-+H+,HA-== A2-+H+ 1.Na2A溶液呈——（酸,碱为什么?用方程式表示2 ,若0.1moL/L的NaHA溶液的PH=2,则0.1mol/L的H2A溶液中C(H+)可能是____(>, 一个高中化学中离子浓度比较的问题某二元酸H2A在水溶液中发生电离：H2A H+ + HA―,HA― H+ + A2―.下列叙述不正确的是A、 在NaHA溶液中一定是：C(Na+) > c(HA― ) > c (OH―) > c (H+) B、 在Na2A溶液中一 已知某二元酸H2A溶于水发生如下电离”H2A=H++HA-,HA-可逆号A2-+H+,则酸式盐NaHA溶于水,电离出的离子中,一定不能发生水解的是A、HA-B、M+C、A2-D、M+、HA- 为确定H2s是强酸还是弱酸,可测定NaHA溶液的PH若PH大于七,则HA是弱酸为什么不对 NaHA的水溶液呈酸性,二元酸H2A是强酸RT是否正确? 某二元弱酸（简写h2a溶液）按下式发生一级二级电离；h2a===h+ +ha-ha-====h+ +a2- 设有下列溶液：a:0.01的h2a溶液 b:0.01的naha溶液 c:0.02的hcl与0.04的naha的溶液等体积混合 d:0.02的naoh溶液与0.02的naha溶液 硅酸钠的水溶液为什么呈碱性? 为什么碳酸钠的水溶液呈碱性? 水溶液呈碱性的氮肥是什么 碱的水溶液是不是一定呈碱性 哪些盐的水溶液呈碱性 水溶液呈碱性的氮肥是什么 碱的水溶液是不是一定呈碱性 碱的水溶液是不是一定呈碱性