关于盐类的水解的一些问题.都是一些概念的问题.1、“越弱越电离”中的弱是指弱离子,还是指酸/碱的强弱?2、为什么“越弱越电离”其原因是什么?3、“水解的程度”是指弱离子结合水中H+/O
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/28 04:37:51
关于盐类的水解的一些问题.都是一些概念的问题.1、“越弱越电离”中的弱是指弱离子,还是指酸/碱的强弱?2、为什么“越弱越电离”其原因是什么?3、“水解的程度”是指弱离子结合水中H+/O
关于盐类的水解的一些问题.
都是一些概念的问题.
1、“越弱越电离”中的弱是指弱离子,还是指酸/碱的强弱?
2、为什么“越弱越电离”其原因是什么?
3、“水解的程度”是指弱离子结合水中H+/OH-的强弱的程度还是多少的程度?还是别的什么.
4、为什么浓度越低,水解程度越大?
关于盐类的水解的一些问题.都是一些概念的问题.1、“越弱越电离”中的弱是指弱离子,还是指酸/碱的强弱?2、为什么“越弱越电离”其原因是什么?3、“水解的程度”是指弱离子结合水中H+/O
1、应该是越弱越水解,“弱”指该盐中的弱酸根或弱碱阳离子所对应的弱酸或弱碱,如：CH3COONa中“弱”指的就是CH3COO-对应的弱酸CH3COOH.
2、越弱越水因为水解的实质是盐溶液中的电离出的弱酸根离子（或弱碱阳离子）与水电离出的氢氧根（或氢离子）结合而生成弱电解质的反应.因此若盐的弱酸根对应的弱酸（或弱碱阳离子对应的弱碱）越弱,则它与水中的氢离子（或氢氧根离子）结合的能力就越强,那么这种盐就越容易发生水解.
3、水解程度=发生水解的离子浓度/溶液中这种离子总的浓度*100%,例如：在1L含有0.1mol的NH4Cl溶液中,有0.001mol的NH4+发生了水解生成了0.001mol的NH3•H20,那么其水解度=0.001mol/L/0.1mol/L*100%=1%
4、例如：某强酸弱碱盐NaA发生如下水解
A- + H20 =(可逆)= HA + OH-
当加水稀释时,A-、HA、OH-的浓度同比例减少,相比而言,正反应方向减少的更多,因此平衡向水解方向移动,水解度增大.
1 “弱”指电解质的强弱，也可以看成酸/碱的强弱
2 越弱的电解质，水解程度越大，如相同浓度的碳酸钠就比乙二酸钠的水解程度大
3 水解的程度指弱离子结合水中H+/OH-多少的程度，或者说发生水解的离子占该离子总数的比例
4 就像电离度一样，浓度越低，水解程度越大...
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1 “弱”指电解质的强弱，也可以看成酸/碱的强弱
2 越弱的电解质，水解程度越大，如相同浓度的碳酸钠就比乙二酸钠的水解程度大
3 水解的程度指弱离子结合水中H+/OH-多少的程度，或者说发生水解的离子占该离子总数的比例
4 就像电离度一样，浓度越低，水解程度越大
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