难难难难 难难难难 难难难难 难难难难足量的稀盐酸与2500g含碳酸钙90％的大理石充分反应,可生成co2的质量是多少?

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足量的稀盐酸与2500g含碳酸钙90％的大理石充分反应,可生成co2的质量是多少?

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设生成co2的质量为x.
CACO3＋2HCL＝CACL2＋H2O＋CO2向上箭头
100 44
2250g x
100/2250g＝44/x 解得x＝990g 答：生成co2的质量为990g.

m(caco3)2500*90%=2250g
n(caco3)=m(caco3)/M(caco3)=22.5 mol
m(co2)=n(caco3)*M(co2)=990 g

足量的稀盐酸会使碳酸钙完全反应
根据元素守恒得生成二氧化碳的质量为25000*0.9*（44/100）=990g
44为二氧化碳的分子量，100为碳酸钙的分子量
最终得二氧化碳990g

CACO3+ 2HCL=CACL2+H2O+ CO2
100 44
2500g*90% x=990g可生成co2的质量是990g

首先，碳酸钙 物质的量 是 2500x90%÷100=2.25mol
其次，根据化学反应方程式CaCO3 + 2HCl → H2O + CO2↑ + CaCl2 得到，1molCaCO3可以反应得到1mol CO2，所以 生成的CO2物质的量=2.25mol
最后，m(CO2)=44 x 2.25 = 990(g)
化学是很有意思很神奇的一门学科。你现在学到的还是很简单的，...

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首先，碳酸钙 物质的量 是 2500x90%÷100=2.25mol
其次，根据化学反应方程式CaCO3 + 2HCl → H2O + CO2↑ + CaCl2 得到，1molCaCO3可以反应得到1mol CO2，所以 生成的CO2物质的量=2.25mol
最后，m(CO2)=44 x 2.25 = 990(g)
化学是很有意思很神奇的一门学科。你现在学到的还是很简单的，上课认真听老师讲就一定会做的，加油！

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2500*90%*44/100=

2500*0.9/100=22.5mol
22.5*44=990克

设生成二氧化碳的质量为X
参加反应碳酸钙的质量=2500gx90%=2250g
2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
2250g x
100/2250g=44/x
x=990g
答生成二氧化碳质量990克。

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
100/2250g 44/990g
则：990g

2500乘90%=2250（g）
2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2（上升箭头）
100/ 44
2250 X
100/2250 = 44/X
X=990(g)
所以可生成990可CO2

CaCO3 + 2HCl==CaCl2+CO2↑
2500g*0.9 x
100 44
x=2500*0.9*44除以100=990g

碳酸钙的分子量是100。大理石中含碳酸钙m=2500*0.9=2250g。因为盐酸足量，按化学计量比，生成的CO2摩尔数等于碳酸钙的摩尔数n=2250/100=22.5mol。二氧化碳摩尔质量44。二氧化碳的质量m=44*22.5=990g。
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