生活中哪里有氯化钙
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/07 22:41:36
生活中哪里有氯化钙
生活中哪里有氯化钙
生活中哪里有氯化钙
化学式CaCl2白色晶体或块状物.熔点782℃,沸点1600℃,密度2.15克／厘米3（ 25℃）.氯化钙在水中的溶解度很大,0℃时100克水能溶解59.5克氯化钙,100℃时溶解159克.能形成含1、2、4、6个结晶水的水合物,它们存在的温度范围是：CaCl2·6H2O低于29℃；CaCl2·4H2O,29～45℃；CaCl2·2H2O,45～175℃；CaCl2·H2O,200℃以上.它也溶于乙醇,生成CaCl2·4C2H5OH,与氨作用,形成CaCl2·8NH3.无水氯化钙是工业和实验室常用干燥剂,但不能用来干燥乙醇和氨.氯化钙易潮解,可用于浇洒道路以消尘.CaCl2·6H2O与冰的混合物的温度可达－54.9℃,用作制冷剂.还用于水泥防冻.
【作用和用途】
能促进骨骼和牙齿的钙化成形,青少年缺钙,则会影响骨骼的生长发育.
钙能维持神经肌肉正常的兴奋性,缺钙时,神经肌肉的兴奋性增高,易出现手足抽搐的现象.
钙剂有抗过敏的作用.
本品可用于缺钙引起的手足抽搐、肠绞痛、输尿管绞痛.还可用于荨麻疹、瘙痒性皮肤病,以及佝偻病、软骨病等.
【用法】
静注,用量视病情而定.
【副作用及注意事项】
注射时速度不宜过快,否则会引起心律失常.
注射时如漏于血管外,会引起剧痛及组织坏死.
【制取方法】
一、生产原理可用石灰石和盐酸反应制得.主要化学反应如下:CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
二、操作过程
1.制二水氯化钙（CaCl2•2H2O）：
将盐酸（31％）和石灰石粉,按2:1的配比投入反应缸中,在搅拌下发生反应,生成酸性氯化钙溶液,移入澄清槽内.加入石灰乳,调溶液pH值为8．9～9,这时氢氧化铁、氢氧化镁沉淀析出.经澄清,过滤,滤液移在蒸发皿内加热至172～174℃蒸发,经结晶,分离后于200～240℃下干燥脱水,即得二水氯化钙.
2.制无水氯化钙：将二水氯化钙再加热至260～300℃,干燥脱水,即变为白色的无水氯化钙.
流态化生产粒状氯化钙的工艺,以液体氯化钙为原料,在沸腾干燥粒塔中生产,沸腾制粒塔的沸腾段呈倒锥形筒体,其下部是一块空气分布孔板,孔板上方为沸腾层.先在空气分布孔板上预加颗粒状的氯化钙晶种,并在孔板下鼓入高温热空气,使之流态化.同时将液体氯化钙经喷嘴用压空雾化,喷入沸腾层内.由于液滴与沸腾层内的高温热空气和晶种迅速接触,产生强烈的热交换,使不断粘附在晶种表面的液滴迅速脱水干燥.在此作用下,晶种会逐渐长大,形成近似球形的粒状氯化钙.在孔板的中心有一下料管,颗粒状氯化钙,通过下料管放出塔外.本发明实现了大批量的工业化规模生产,得到的 氯化钙颗粒球形化好.
流态化生产粒状氯化钙的工艺,其特征在于以液体氯化钙为原料,雾化的液体 氯化钙与温度为380-420℃的高温热气形成混合流态化状态,在粒状氯化钙晶种的作用下得到粒状无水氯化钙.
就是漂白粉,自来水厂天天用,一般的化工店都有卖,凡是化学实验室都有.