什么样的反应可以被设计为原电池?经常碰到那种题目,问如下的反应从理论上是否可以被设计为原电池,请综合的总结一下具体满足哪些条件的反应可以被设计成原电池我知道需要是氧化还原
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 21:55:49
什么样的反应可以被设计为原电池?经常碰到那种题目,问如下的反应从理论上是否可以被设计为原电池,请综合的总结一下具体满足哪些条件的反应可以被设计成原电池我知道需要是氧化还原
什么样的反应可以被设计为原电池?
经常碰到那种题目,问如下的反应从理论上是否可以被设计为原电池,请综合的总结一下具体满足哪些条件的反应可以被设计成原电池
我知道需要是氧化还原反应
是否能自发反应或者反应物或者生成物的聚集状态有没有限制,请总结一下,
什么样子的反应能产生持续电流?反应只要一直进行下去的话不就有电流了吗,你举个反例行吗?
什么样的反应可以被设计为原电池?经常碰到那种题目,问如下的反应从理论上是否可以被设计为原电池,请综合的总结一下具体满足哪些条件的反应可以被设计成原电池我知道需要是氧化还原
首先,反应必需是安全的,稳定的,有能产生持续电流,而且反应比较容易控制,不能找反应剧烈的反应充当原电池的反应...
而聚集状态基本都不用考虑了,氧化还原反应好少应为聚集状态使到反应不能继续进行的..中学接触的原电池反应基本都是金属类和气态类的
金属类的比较容易,能的在气态类的
不明的可以继续问,我尽能力解答你啦
例如锌--锰干电池
负极(锌筒):Zn-2e ==Zn2+
正极(石墨):2MnO2 +2NH4+ +2e==Mn2O3 +2NH3 +H2O
总反应:Zn +2MnO2 +2NH4+ ==Zn2+ +Mn2O3 +2NH3 +2H2O
这是一个能产生持续电流的反应,其实全部的氧化还原反应都可以的,只是当考虑到 可用性 ,就要考虑成本,速率,安全性
比如锌-锰干电池啦:
负极(锌筒):Zn-2e=Zn+2
正极(石墨):2MnO2 +2NH4+ +2e==Mn2O3 +2NH3 +H2O
总反应:Zn+2MnO2 +2NH4+ ==Zn2+ +Mn2O3 +2NH3 +H2O
这是一个能产生持续电流的反应,其实全的氧化还原反应都可以,但是考虑到 可用性 ,就要考虑到反应的速率,成本,安全问题