过量的NaHSO4与Ba(OH)2反应的化学式怎么推出来?有时候做题的时候,题目的化学式并不是都学过的,所以需要靠一些基本常识来推,但具体怎么推?过量NaHSO4 与 Ba(OH)2,那么我先把两个反应物 拆分成Na
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 17:49:21
过量的NaHSO4与Ba(OH)2反应的化学式怎么推出来?有时候做题的时候,题目的化学式并不是都学过的,所以需要靠一些基本常识来推,但具体怎么推?过量NaHSO4 与 Ba(OH)2,那么我先把两个反应物 拆分成Na
过量的NaHSO4与Ba(OH)2反应的化学式怎么推出来?
有时候做题的时候,题目的化学式并不是都学过的,所以需要靠一些基本常识来推,但具体怎么推?
过量NaHSO4 与 Ba(OH)2,那么我先把两个反应物 拆分成Na+,HSO4-,Ba2+,OH-
接下来如何组合?为什么会生成 BaSO4+2H2O+Na2SO4 ,如果这是单纯的NaSO4,中和反应嘛,但是变成NaHso4我就不会弄了..
过量的NaHSO4与Ba(OH)2反应的化学式怎么推出来?有时候做题的时候,题目的化学式并不是都学过的,所以需要靠一些基本常识来推,但具体怎么推?过量NaHSO4 与 Ba(OH)2,那么我先把两个反应物 拆分成Na
“过量NaHSO4 与 Ba(OH)2,那么我先把两个反应物 拆分成Na+,HSO4-,Ba2+,OH- ”
拆错啦,应该是Na+,H+,SO42-,Ba2+,OH-
Ba(OH)2少,设其为1mol
则溶液中就有1molBa2+,和2molOH-,那就需要1mol1SO42-和2molOH-与之相应反应
好了,答案出来了吧
有一个地方你弄错啦,so4是完全解离,也就是说水中石没有HSO4的,过量一词是在误导你
Ba(OH)2在水中分解为-,Ba2+,OH- ,没问题
NaHSO4在水中分解为Na+,HSO4-,,而HSO4-其实可以二级分解出少部分H离子,只是这少部分的H离子在水中达到饱和,当这些H离子遇到OH-之后,会立刻结合成H2O,而H2O化学性质比较稳定,最终导致HSO4-中的H离子全部被中和(只要OH-够多)。所以就得出你所说的那些物质了。 希望对你理解有帮助!...
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Ba(OH)2在水中分解为-,Ba2+,OH- ,没问题
NaHSO4在水中分解为Na+,HSO4-,,而HSO4-其实可以二级分解出少部分H离子,只是这少部分的H离子在水中达到饱和,当这些H离子遇到OH-之后,会立刻结合成H2O,而H2O化学性质比较稳定,最终导致HSO4-中的H离子全部被中和(只要OH-够多)。所以就得出你所说的那些物质了。 希望对你理解有帮助!
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这种问题只要记住:少量的按组成拆写就可以了。
NaHSO4溶液加过量Ba(OH)2:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
过量NaHSO4溶液加Ba(OH)2:Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O
首先化学是有一定原则的,这个例子里体现的原则包括
1.中和反应
2.沉淀不容
3.强酸制弱酸
氢氧化钠是可溶的,硫酸钡是不容的,硫酸氢钠相当于硫酸与氢氧化钡反应,产生BaSO4+2H2O+Na2SO4 ,产物确定后配平
楼主有必要把什么和什么不共存记好、还有的反应与反应物的量有关系、、离子反应蛮简单了 = =记住这些就够了
氧化还原里面NA、Al、浓硫酸硝酸的什么的才让你郁闷讷 - - 一会NO NO2 N2O2一会SO2、S什么的、一会不能约去水、一会归宗一会分歧、、