为什么CCl4不水解,而BCl3和SiCl4却强烈地水解?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 03:00:41
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一个物质水解,必须要求其本身具有可以吸纳水电离出的氢氧根离子的空轨道,从Lewis酸碱角度讲,阳离子水解时,阳离子作为Lewis酸而氢氧根离子作为Lewis碱.所以凡是水解程度较大的金属阳离子,本身就是很强的Lewis酸,比如三氯化铝、三氯化铁等.
BCl3中心原子B采用sp2杂化,具有一个空的垂直于平面的p轨道,所以是一个很强的Lewis酸,所以三氯化硼能够强烈水解.
SiCl4虽然内层没有空轨道,但是Si却有着外层的d轨道可以容纳水电离出的氢氧根离子,而且水解产物硅酸溶解度小,从而离开体系使得水解完全,所以四氯化硅也会强烈水解
四氯化碳中心C原子既没有内侧空轨道也没有外层d轨道,所以不会水解
因为硼，硅都具有空轨道，可以加合OH-
为什么CCl4不水解,而BCl3和SiCl4却强烈地水解?
BCl3,BBr3和BI3水解既快又完全,而BF3不水解?虽然Si-Cl键比Si-C键更强,为什BCl3,BBr3和BI3水解既快又完全,而BF3不水解?虽然Si-Cl键比Si-C键更强,为什么Si-Cl键比Si-C键更易起反应?
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为什么CCl4遇水不发生水解,而SiCl4却容易水解,
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为什么四氯化碳不水解,而三氯化硼和四氯化硅却强烈的水解呢?
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