如果卤素的氧化性是从高到低是F2＞Cl2＞Br2＞I2 那如果他们是离子形式氧化性还是这个吗?RT 怎么判断呢?

如果卤素的氧化性是从高到低是F2＞Cl2＞Br2＞I2 那如果他们是离子形式氧化性还是这个吗?RT 怎么判断呢? 卤素 F2 Cl2 Br2 I2 拟卤素(CN)2 (OCN)2 (SCN)2 (SeCN)2 氧化性大小：F2>(OCN)2>Cl2>Br2>(CN)2>(SCN)2>I2已知卤素：F2 Cl2 Br2 I2 拟卤素：(CN)2 (OCN)2 (SCN)2 (SeCN)2 他们的氧化性大小依次是：F2>(OCN)2>Cl2>Br2>(CN)2>(SCN)2>I2 卤素单质氧化性F2>Cl2>Br2>I2,因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来.为什么这句话错误 谁知道卤素与拟卤素的氧化性强弱!F2,Cl2,Br2,I2,(CN)2,(OCN)2,(SCN)2,(SeCN)2的氧化性那个强那个弱? 卤素单质的氧化元素按F2→Cl2→Br2→I2→的次序是 卤素单质的性质与F2>Cl2>Br2>I2的变化规律不符合的是a 与H2的反映的剧烈程度b 非金属的活泼型c 单质的氧化性d 单质的熔沸点 卤素单质的性质与 F2>Cl2>Br2>I2的变化规律不符合的是 （接下面）1、与氢气反应的剧烈程度 2、非金属的活泼型 3、单质的氧化性 哪些事实可以说明卤素单质的活泼性是F2>CL2>BR2>L2?用原子结构知识解释 F2、 Cl2、Br2 、I2的还原性比较?我知道对于F2、 Cl2、Br2 、I2的氧化性比较是F2> Cl2>Br2>I2我意思是说 ：如果非要比较F2、 Cl2、Br2 、I2的还原性,那么这四个单质的还原性强弱是什么顺序?（最好解 比较这几种单质的氧化性F2,Cl2,O3,O2 F2,O2,I2,CL2,Br2的氧化性排序,主要是O2排在哪? 为什么原子的氧化性大于单质,氧化物?书上说氧化性 F>F2 Cl>Cl2这是为啥? F2、Cl2、O2、Br2氧化性强弱? F2、Cl2、O2氧化性强弱?F2+O2=?(元素的化合价是多少?)Cl2+O2=?(元素的化合价是多少?)如果Cl2氧化性大于O2,那为什么：Cl2+Fe→FeCl3,O2+Fe→Fe3O4?应该是如果O2氧化性大于Cl2 为了比较卤素单质的氧化性强弱,可在实验室先制作cl2 卤素.急.CL2通入水中有反应：CL2+H2O=HCL+HCLO试比较CL2与HCLO氧化性的强弱?都来发表自己的高见！ 关于单质氧化性的问题~H2,Cl2,F2,Si不应该是H2氧化性最大吗?根据元素周期性,同一主族元素,从上到下 氧化性逐渐变小,同一周期元素左到右 氧化性 变强.应该是H2>F2>CL2>Si为什么答案是F2 下列反应能说明卤素的氧化性强弱顺序是氯气>单质溴>单质碘的是1.2HCLO4+Br2=HBrO4+CL22.2NaBr+CL2=2NaCL+Br23.2KI+CL2=2KCL+I24.2KI+Br2=2KBr+I2请先告诉我什么是卤素!