促使反应N2+3 H2=2 NH3改变的因素对于反应N2+3 H2=2 NH3(正反应为放热反应).(1)能是正反应速率增大的因素有_____.(2).能使逆反应速率增大的因素有_____.A.增大N2或H2的浓度 B.增大压强 C.升高温度D.加

促使反应N2+3 H2=2 NH3改变的因素对于反应N2+3 H2=2 NH3(正反应为放热反应).(1)能是正反应速率增大的因素有_____.(2).能使逆反应速率增大的因素有_____.A.增大N2或H2的浓度 B.增大压强 C.升高温度D.加 在一个密闭的容器中进行如下可逆反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g).1.N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的一半2.H2浓度不在发生改变3.N2、H2、NH3的物质的量的比是 1:3:24.单位时间内每生成3mol H2 的同时有 合成氨反应为N2+3H2=2NH3其反应速率可以由v(N2),v(H2),v(NH3)表示则下列关系中正确的是A v(N2)=v(H2)=v(NH3) B v(N2)=2v(NH3)C v(H2)=3/2v(NH3) D v(N2)=3v(H2)为什么? N2+3H2=2NH3中通入N2或H2会怎么反应,NH3体积分数怎么变化 一定温度下,反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),达到化学平衡状态的标志是（）A c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B N2,H2的和NH3的质量分数不在改变C N2和H2的物质的量之和NH3物质的量的2呗D 单位时间内每增加1molN2,同时增 对于反应N2+3H2=2NH3 增大NH3的浓度 可以增加正反应速率吗? 一定温度下,反应N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是：　（　　）A.N2,H2和NH3的物质的量分数不再改变 B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D N2,H2和N N2和H2混合后产生的NH3,当达到平衡时c（H2）=c（N2）=2,c（NH3）=3,求k和N2 H2反应开始时的浓度 有关化学平衡常数为什么方程式系数成倍增大或减小,K值会改变.虽然从K的计算式看是改变了,但我还是难以理解.相同温度下,反应N2+3H2=2NH3和2N2+6H2=4NH3不是同一个反应么限度应该一样的啊? 1L密闭容器中加入1MOL N2 ,和3MOL氢气,使反应N2 + 3H2===2NH3达到平衡,测得平衡混合物种N2,H2,NH3的物质的量分别为M,N,Q,如果温度不变,只改变初始物质的加入量,则要求M,N,Q维持不变,则N2,H2,NH3的加入量 1L密闭容器中加入1MOL N2 ,和3MOL氢气,使反应N2 + 3H2===2NH3达到平衡,测得平衡混合物种N2,H2,NH3的物质的量分别为M,N,Q,如果温度不变,只改变初始物质的加入量,则要求M,N,Q维持不变,则N2,H2,NH3的加入量 N2+3H2=2NH3催化剂N2+3H2=2NH3的催化剂是什么,用化学式表示 在N2+3H2=2NH3的反应中,经2秒中后,N2的浓度从3mol/L减少的1mol/L,试分别用N2 H2 NH3 三种物质的浓度表示反应速率 反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),达到平衡时[N2]=3mol/l,[H2]=9mol/l,[NH3]=4mol/l,求下列反应的Kc和N2的转化率 已知:反应NH3(g)=1/2N2(g) 3/2H2(g)的标准平衡常数为KΘ,则2NH3(g)=N2(g) 3H2(g)的标准平衡已知：反应NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)的标准平衡常数为KΘ,则2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)的标准平衡常数为_______,N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的 反应N2+3H2=2NH3在密闭容器中进行达到平衡,平衡时c(N2)=3.5mol/L,c(H2)=1MOL/L,c(NH3)=5MOL/L反应N2+3H2=2NH3在密闭容器中进行达到平衡,平衡时c(N2)=3.5mol/L,c(H2)=11MOL/L,c(NH3)=5MOL/L.求：1.N2和H2的起始浓度.2.N2的 N2+3H2=2NH3反应容器体积不变,增大压强平衡向正方向.N2和H2的转化率为什么提高 对于反应N2+3H2 ===2NH3,下列说法处于化学平衡状态的是（ ）.对于反应N2+3H2 ===2NH3,下列说法处于化学平衡状态的是（ ）.①v（N2生成）=v（N2消耗）,②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2,③单位时