将一块铁片插入25ml稀硫酸溶液中,完全反应后,取出铁片,溶液质量增加了2.7g.求1.参加反应的铁的物质的量 2.放出的气体在标准状况下的体积 3.原H2SO4溶液的物质的量浓度这题是不是要用差量法
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/29 22:23:11
将一块铁片插入25ml稀硫酸溶液中,完全反应后,取出铁片,溶液质量增加了2.7g.求1.参加反应的铁的物质的量 2.放出的气体在标准状况下的体积 3.原H2SO4溶液的物质的量浓度这题是不是要用差量法
将一块铁片插入25ml稀硫酸溶液中,完全反应后,取出铁片,溶液质量增加了2.7g.
求1.参加反应的铁的物质的量 2.放出的气体在标准状况下的体积 3.原H2SO4溶液的物质的量浓度
这题是不是要用差量法可是我一点都不懂= =化学计算为毛这么难啊啊.
将一块铁片插入25ml稀硫酸溶液中,完全反应后,取出铁片,溶液质量增加了2.7g.求1.参加反应的铁的物质的量 2.放出的气体在标准状况下的体积 3.原H2SO4溶液的物质的量浓度这题是不是要用差量法
将铁片插入稀硫酸的反应式为
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1.溶液质量增加了2.7g
铁置换出了氢气
Fe~H2
56 2
x y
y=x/28
x-x/28=2.7g
(27/28)x=2.7
x=2.8g
那么铁的质量就为2.8g
物质的量为0.05mol
2.y=x/28=2.8/28=0.1g
H2质量为0.1g
0.1g的H2就是0.05mol的氢气
那么体积为22.4L*(0.05mol/1mol)=1.12L
3.因为完全反应了
因此H2SO4耗完
H2~H2SO4
2 98
0.1g z
z=4.9g
4.9gH2SO4为0.05mol
那么物质的量浓度为0.05mol/25ml=2mol/L
物质的量=2.7/54=0.05mol,标准状况下体积=22.4*0.05=1.12L，原溶液硫酸物质的量为0.05mol,所以浓度为0.05/0.025=2mol/L
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
56........1.........................2
x.......0.025c....................y
x/56=y/2=0.025c/1
x-y=2.7
V=22.4*y/2
c=x/56*0.025
Fe+H2SO4===H2+FeSO4------2.7
25ML稀硫酸=0.o25mol放出的气体为0.05莫
2。7加0-05
用差量法计算，没什么难的，你感觉难是因为你根本没有理解。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
溶液进入56 Fe，出来H2 2，溶液质量增加56-2=54
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ △m
56 98 2 54...
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用差量法计算，没什么难的，你感觉难是因为你根本没有理解。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
溶液进入56 Fe，出来H2 2，溶液质量增加56-2=54
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ △m
56 98 2 54
x y z 2.7g
56/x=98/y=2/z=54/2.7
x=2.8g
y=4.9g
z=0.1g
1.参加反应的Fe的物质的量是n=m/M=2.8/56=0.05mol
2.H2的物质的量是n=m/M=0.1/2=0.05mol，氢气在标准状况下的体积是V=n*Vm=0.05*22.4=1.12L
3.硫酸的物质的量是n=m/M=4.9/98=0.05mol，硫酸的的是c=n/V=0.05/0.025=2mol/L
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