配平方程MnO4- +Fe2+——Mn2+ + Fe3+,并设计原电池（正,负极）
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/25 21:25:34
配平方程MnO4-+Fe2+——Mn2++Fe3+,并设计原电池（正,负极）配平方程MnO4-+Fe2+——Mn2++Fe3+,并设计原电池（正,负极）配平方程MnO4-+Fe2+——Mn2++Fe3
配平方程MnO4- +Fe2+——Mn2+ + Fe3+,并设计原电池（正,负极）
配平方程MnO4- +Fe2+——Mn2+ + Fe3+,并设计原电池（正,负极）
配平方程MnO4- +Fe2+——Mn2+ + Fe3+,并设计原电池（正,负极）
酸性高锰酸根具有强氧化性,MnO4-中的Mn由+7变为+2价降了5价,Fe由+2变为+3升了1价,根据升降化合价数应一致,MnO4-与Fe2+为1:5,O2-与溶液中的H+结合成H2O,于是
MnO4- + 5Fe2+ 8H+ === Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
原电池中正极也叫阴极,得到电子,化合价降低,应为MnO4-；
负极也叫阳极,失去电子,化合价升高,应为Fe2+,但是这两种都是离子,可以用C棒做正负电极.
氧化还原方程式的配平是重点,也是广大学生最为头疼的难点之一,其实掌握其配平方法也不难,首先应用化合价守恒,把化合价升降的原子的化合价都标出来,然后看清楚各升降了几价,然后配平这些原子的系数,保证升降的化合价数相等；然后再结合原子数守恒,保证两边的各种原子数都相等；最后再调整一下系数,大功告成.
配平方程式很简单,最重要的是需要理解这个化学反应,前后的物质包括状态,当然也需要我们平时多练习,老师给的练习题都要认真做,平时遇到的有难度的也可以尝试着去配平,这样才能让配平方程式成为小case.希望能对你有所帮助.
氧化还原法配平
Fe2+负极 MnO4- 正极
配平方程MnO4- +Fe2+——Mn2+ + Fe3+,并设计原电池（正,负极）
配平方程MnO4-+H2O2+H+==H2O+O2+Mn2+
MnO4-+Fe2++H+==Mn2++Fe3++H2怎么配平
怎样配平MnO4—+H+Cl——Mn2++Cl+H2O
MnO4—+C2O42—+H+→CO2↑+Mn2++H2O配平该离子方程式
配平H2O2 + MnO4- + H+ —— Mn2+ + H2O + O2
配平一个化学方程式（利用化合价升降）MnO4+C2O42-+H+——Mn2++CO2+H2O配平一个化学方程式（利用化合价升降）MnO4+C2O42-+H+——Mn2++CO2+H2O
用离子—电子法配平下列反应用离子—电子法配平下列反应(1)Fe2+(2+在上)+MnO4/-(4在下,-在上)===Mn2+(2+在上)+Fe3+(3+在上) （酸性介质）(2)Cr3+ H2O2===CrO4/2- +H2O （碱性介质）(3)MnO4/- +H2O2===Mn2+ +O2 （酸
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H20为什么此反应生成的是Mn2+不是MnO2
一道离子方程式改写化学方程式MnO4- +5Fe2+ +8H+ =Mn2+ +5Fe3+ +4H20
（MnO4-)+H2O2+（H+）—(Mn2+)+O2=H2O不要只有一个答案
如何配平Mno4-十H+十cl-=Mn2+十Cl2十H2o,请写出配平方法
配平反应 S2OX2-+Mn2+H2O_SO42-+MnO4-+H+
MNO4-+H2S+H+=MN2++H2O+SO42-的配平,
怎样配平MnO4- +Cl-+ ------------Mn2+ +Cl2↑+H2O
请问您配平H2O2 + MnO4- + H+ —— Mn2+ + H2O + O2 ↑这个方程用了什么方法?
2MnO4—+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O 为什么不对?
R2O8+Mn2+=RO42-+MnO4