pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中,由水电离产生的才(H+)为什么后者大由水电离的c(H+)和c(OH -)各为多少

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/22 08:25:56
pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中,由水电离产生的才(H+)为什么后者大由水电离的c(H+)和c(OH-)各为多少pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中,由水电离产生的才(H+)为什么后者

pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中,由水电离产生的才(H+)为什么后者大由水电离的c(H+)和c(OH -)各为多少
pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中,由水电离产生的才(H+)为什么后者大
由水电离的c(H+)和c(OH -)各为多少

pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中,由水电离产生的才(H+)为什么后者大由水电离的c(H+)和c(OH -)各为多少
前者抑制水的电离,后者促进水的电离

NaOH是强碱所以会电离出OH-，从而水的电离平衡向逆反应方向进行，也就是老师所说的抑制电离。而NaCO3中CO3 2-会结合氢离子，从而水的电离平衡向正反应方向进行，所以氢离子多。但是溶液中的总的氢离子浓度是相同的，题目的意思是问水总的电离出的氢离子，有些不准确，但是所有的题目都是这样问的，所以不必深究...

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NaOH是强碱所以会电离出OH-，从而水的电离平衡向逆反应方向进行，也就是老师所说的抑制电离。而NaCO3中CO3 2-会结合氢离子，从而水的电离平衡向正反应方向进行，所以氢离子多。但是溶液中的总的氢离子浓度是相同的，题目的意思是问水总的电离出的氢离子，有些不准确，但是所有的题目都是这样问的，所以不必深究

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如果说只考虑最终结果的话，这是不对的。
在NaOH和Na2CO3两个溶液中H+的来源全部是水的电离，而pH都是11，说明在两个溶液中H+的浓度是一样的，所以，在这两个溶液中，由水电离产生的H+是一样多的。
我们再看溶解的过程
NaOH是强碱，全部电离。而Na2CO3溶于水的时候会发生水解，两步水解，都需要消耗H+，而这些H+都是来自于水的电离，所以，在Na2CO3水溶液中水...

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如果说只考虑最终结果的话，这是不对的。
在NaOH和Na2CO3两个溶液中H+的来源全部是水的电离，而pH都是11，说明在两个溶液中H+的浓度是一样的，所以，在这两个溶液中，由水电离产生的H+是一样多的。
我们再看溶解的过程
NaOH是强碱，全部电离。而Na2CO3溶于水的时候会发生水解，两步水解，都需要消耗H+，而这些H+都是来自于水的电离，所以，在Na2CO3水溶液中水电离的总量是比NaOH要多的，它确实产生的更多的H+，但有部分被水解消耗了，两个溶液最终的H+浓度是一样的。
我个人觉得，这个问题本身是有问题的，会引起争议，但你只要搞清楚它的过程就行。
25℃时，Na2CO3水电离产生的OH-为10^-3mol/L，H+为10^-11mol/L
NaOH中，水电离H+为10^-11mol/L，OH-为10^-11mol/L

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PH均为11的NaoH和Na2co3溶液中,由水电离产生的氢离子浓度谁大 25℃时,NaOH溶液和Na2CO3溶液的pH均为11,两种溶液中由水电离出的c（OH-）分别是? pH都为10的Na2CO3和NaOH溶液中,由水电离出的[OH-]之比为 pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中,由水电离产生的才(H+)为什么后者大由水电离的c(H+)和c(OH -)各为多少 请问,PH都是11的NAOH和NA2CO3溶液中,由水电离的H+离子相等吗? 在pH=11的Na2CO3溶液和pH=11的NaOH溶液中由水电离出来的OH-的浓度分别为c1,c2则 谁大谁小 ph相等的CH3C00NA、NAOH和NA2co3,3钟溶液浓度大小怎么判断, ph相等的CH3C00NA、NAOH和NA2co3,3钟溶液浓度大小怎么判断 同温度下均为0.1mol/L的NaoH,Na2CO3溶液PH谁大?Na2CO3在水中显酸性?它不是纯碱吗? pH=4的HCl根pH=11的NaOH反应,反应后溶液的pH=7,HCl和NaOH溶液的体积比为? 现有100ml浓度均为0.1mol/L的五种溶液：Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH .求五种溶液pH由小到大排列顺序.求详解,拜谢! 8.PH=11的Na2CO3溶液和NaOH溶液中,水电离出的C（OH-）前者是后者的（）倍 25度时,NaOH和Na2co3两溶液的PH均为11.则两溶液中,由水电离出的氢氧根浓度分别是?拜托了各位 谢谢 把PH=13的NaOH溶液与PH=2的硫酸溶液混合后,所得溶液的PH=11……把PH=13的NaOH溶液与PH=2的硫酸溶液混合后,所得溶液的PH=11,则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为-------.PH=13的NaOH溶液与PH=12的NaOH溶液体 ph为2的盐酸和ph为11的NaOH溶液恰好反应,二者的体积比为? 浓度均为0.1mol/L的下列溶液 PH由大到小的顺序为?NaOH Na2CO3 NaHSO4 (NH4)2SO4 将pH=2盐酸溶液和pH=13的NaOH溶液混合,所得溶液pH=11,则盐酸溶液和NaOH溶液的体积比为? Na2CO3,CHCOONa,NaOH各25ml,均为1mol/L将3种溶液稀释相同倍数,PH变化最大的是什么?为什么?