在密闭恒温恒容中发生2A==B（均为气体的可逆反应）达平衡后,增加A的浓度,平衡向正反应方向移动.A的转化率增大,这不是和勒夏特列原理相违背的吗?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 15:58:29
在密闭恒温恒容中发生2A==B（均为气体的可逆反应）达平衡后,增加A的浓度,平衡向正反应方向移动.A的转化率增大,这不是和勒夏特列原理相违背的吗?
在密闭恒温恒容中发生2A==B（均为气体的可逆反应）达平衡后,增加A的浓度,平衡向正反应方向移动.
A的转化率增大,这不是和勒夏特列原理相违背的吗?
在密闭恒温恒容中发生2A==B（均为气体的可逆反应）达平衡后,增加A的浓度,平衡向正反应方向移动.A的转化率增大,这不是和勒夏特列原理相违背的吗?
A 的转化率是增大的.
增加A的浓度,因为恒容,从整体上来看再达到平衡时与原来的相比,容器内压强增大,所以平衡向正反应方向移动.（注意,这里不是简单的增大A的溶液后平衡向正反应方向移动,而是达到平衡后再志原平衡比较）
举个例子：
假设开始加入2molA反应达到平衡.增加A的浓度的时候再加入2molA,这时我可以这样思考.
先把新加入的2molA放入一个与原容器的容积相等的容器中,相同温度下达到平衡,那么新的平衡应该与原平衡是完全相同的.这时我再把两个容器中的物质放入一个容器中,这时容器内的压强比原平衡,平衡会向正反应方向移动,所以A的转化率增大.
解二、
下面我们从平衡常数的角度来考虑
设原反应起始加入amol A,达平衡时A、B的物质的量浓度分别为xmol/L、ymol/L.平衡常数K=y/x^2
再加入amolA,要使A的转化率不变,则再次平衡时A的浓度应为2xmol/L,B的浓度为2ymol/L
这时Qc=(2y)/(2x)^2=2y/4x^2≠K,且Qc
A的转化率增大
在恒温定容的条件下，增加A的浓度，根据勒夏特列原理，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的A的浓度又会逐步减少，但这种减弱不可能消除增加A浓度对它本身的影响，与旧的平衡体系中A的浓度相比而言，还是增加了。平衡正移，A转化率增大。...
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A的转化率增大
在恒温定容的条件下，增加A的浓度，根据勒夏特列原理，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的A的浓度又会逐步减少，但这种减弱不可能消除增加A浓度对它本身的影响，与旧的平衡体系中A的浓度相比而言，还是增加了。平衡正移，A转化率增大。
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勒夏特列原理 阻碍a浓度增大 平衡正移 与转化率无关
A的转化率比之前的增大，增加A的浓度，可看做是压强的增大，平衡向右移动，转化率增高。这个转化率是和之前的转化率比较，当然是增大。增加了A的浓度，平衡向右移动，不违背勒夏特列原理，转化率和浓度无直接关系。