8NH3 + 6NO2 == 7N2 + 12H2O 的反应原理是什么像这种氧化还原反应如何配平?主要是想问问是如何配平的

NH3中的N是正价还是负价6NO2+8NH3=7N2+12H2O 转移1.2mol电子时消耗标况下NO2多少升 将20mlNO2和N2的混合气体在一定条件下充分反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O,已知参加反应的NO2比NH3少2ml,则原混合气体体积比? 6NO2+8NH3=7N2+12H2O双线桥画法求详解,要画出来的图 如果把NH3与NO2气体共10mol混合,充分反映氧化产物比还原产物多0.5mol,那么原有的NH3的物质的量为多少?8NH3+6NO2=7N2+12H20 （要有过程）在一定条件下,NO2、NO跟NH3均可发生反应生成N2和H2O,反应方程式如下：（要有过程）6NO+4NH3====5N2+6H2O,6NO2+8NH3====7N2+12H2O 现有NO和NH3的混合物20.9g 充分反应后的产物中若经还原得到的 对于8NH3 6NO2==7N2 12H2o如果参加反映的NH3为8mol则氧化产物比还原产物多几mol 4NH3+6NO2=6H2O+5N2 为什么NH3到NO转移12e? 现有NO2和NO的混合气体3L,跟同温同压下3.5L NH3反应恰好使其全部转化为氮气,则NO与NO2的体积比是4NH3+6NO=5N2+5H2O 8NH3+6NO2=7N2+12H2O4/3*X+2/3*Y=3.5 二氧化氮和氨气反应的方程式我在网上找到两个方程式 第一个是不是错的?怎么会是NH4呢NH4+NO2=N2+2H2O 6NO2+8NH3=7N2+12H2O NO2+NH3=N2+H2O的配平 急8NH3+6NO2=7N2+12H2O氧化产物与还原产物的物质的量之比 8NH3+6NO2=7N2+12H2O 生成1.4mol还原产物,转移的电子物质的量是多少 8NH3+6NO2=7N2+12H2O 生成1.4mol还原产物,转移的电子物质的量是多少 答案是11.2mol 下列化学反应中①N2 +O2==2NO ②2NO+O2===2NO2 ③4NH3+6NO==5N2+6H2O则N2 、NO、 NH3还原性的强弱顺序为 （ ）A 、NO >N2 >NH3 B、NH3> N2 > NOC、 NH3>NO >N2 D、 NO >NH3> N2 答 二氧化氮和氨气的混合气体20mL,在一定条件下充分反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O已知参加反应的NO2 比NH3 少2mL(气体体积均在相同条件下测定).则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比可能是①2:3 ②3:2 6NO2+8NH3=7N2+12H2O 中,氧化产物是什么?请回答.氧化产物是什么还原产物是什么?水在这中算什么?每消耗一个NO2电子转移多少个? 配平方程式NH3+NO==N2+H2ONH3+NO2==N2+H2O 有如下反应4NH3+6NO=5N2+6H2O8NH3+6NO2=7N2+12H2O有NO,NO2混合气体3L,用3.5LNH3使其完全转化为N2则混合气体中NO和NO2的体积比为?