假设温度、容器体积不用考虑,可逆反应A(g)+B(g)=C(g)+D(s)达到平衡时,取出所有的D,结果怎样?因为D是固态,照高中的说法,不参与浓度计算,当作它的浓度是1.取出D,浓度不变,平衡常数也不变,这样说

假设温度、容器体积不用考虑,可逆反应A(g)+B(g)=C(g)+D(s)达到平衡时,取出所有的D,结果怎样?因为D是固态,照高中的说法,不参与浓度计算,当作它的浓度是1.取出D,浓度不变,平衡常数也不变,这样说
假设温度、容器体积不用考虑,可逆反应A(g)+B(g)=C(g)+D(s)达到平衡时,取出所有的D,结果怎样?
因为D是固态,照高中的说法,不参与浓度计算,当作它的浓度是1.取出D,浓度不变,平衡常数也不变,这样说来,平衡是否不移动呢?还是D的物质的量浓度在0和1之间徘徊（记不很清是怎么得出的了）?否则,怎样?
以下回答暂时没有一个令我满意的。我要你们回答的是：再次平衡时D的分子数是0还是1还是大于1的某个数，并且说明你们是怎样想的。
D的浓度如果不是0的话，就该是1，那么取出D后，反应向右移动的一瞬间，D就有了一分子，A、B就少了一分子，C也多了一分，又因为D浓度算作1，所以浓度商就小于平衡常数了，平衡又左移，那么D又变成0，然后又变成1，这样循环？是还是不是？不是的话会怎样？
只要是参与反应的，不管是固体还是什么体，都对平衡有贡献。没有D的话，只剩下C，生成物就不足以向左反应了，反应就会继续向右，哪还用得着因为存在逆反应而达到动态平衡呢？

假设温度、容器体积不用考虑,可逆反应A(g)+B(g)=C(g)+D(s)达到平衡时,取出所有的D,结果怎样?因为D是固态,照高中的说法,不参与浓度计算,当作它的浓度是1.取出D,浓度不变,平衡常数也不变,这样说
你的问题我已经做出严格的数学推导!我先给出结论,然后再推导.
   移走D,严格来说,确实是不影响平衡移动的.但“D的量不影响平衡移动”这个结论是有适用范围的,也就是说在这个反应中,所有反应物的量都不为0的时候才适用.只要有一个物质的含量为0,那么此结论便不成立.这个反应,如果拿走D的话,当D的量不为0的时候,且忽略D占据的空间对系统压力的影响,那么D在理论上是丝毫不影响平衡的.但是,当把D全拿走的那一刻,也就是D为0的时候,反应商在数学上的极限值是发散的,此点热力学失效.因此,只能寻求动力学的原因去解释.动力学其实就是速率问题.因为D减小到0而使逆反应速率变成0,因此,正逆两速率不相等,平衡会有一个微小的移动,直到生成很少量的D为止,再次建立平衡.当然,再次建立平衡的时候,此平衡常数已经有了微小的变化.
   总结地说：只要不把D全部移走,平衡则不受影响,如果把D全部移走,那么平衡会稍稍正向移动.
   
   
   下面我做出简单推导：
经过一系列推导之后,下面这个式子是平衡常数与其它物理量的关系式.等式左边的Kp是反应的平衡常数,该平衡常数中只含有气体,因此,出现的纯凝聚态是不写入平衡常数表达式的,而不是像某些人说的,把他带入平衡常数,然后浓度等于1.
   等式右边第一项,如果温度不变,那么它是常数.现在问题出现在第二项,就是那个积分项.这一项的意义是：凝聚相的体积随压力的变化.通常这一项是非常小的,都忽略不计,但为了严格说明,我不舍去此项!
   等温等压时,由于压力始终恒定,因此这个积分项的数值是固定的.这样可以得到,平衡常数的值也是一定的.此时如果改变D的用量,丝毫不会影响平衡,平衡不会移动.
   等温等容时,严格来说,拿走D,相当于增大了系统的体积,也就是减小了压力,只不过这个过程很微弱,通常都可以忽略.同时,平衡常数也将受到影响,因为压力的减小使等式右边的积分项减小,则等式左边会减小,所以Kp有一个微小的增大.这样一来,由于反应商略微小于了平衡常数,所以平衡会有一个微弱的正向移动.
   以上所讨论的都是任一物质的含量不为0的情况.有一种物质的含量如果变成0,则在瞬间反应商极限发散,热力学失效.此时我们可用动力学解释..

取出D，因为D是固体，所以平衡不移动。
因为对于气体反应， K 只与气体的分压有关，取出D对气体分压无影响，所以平衡不移动。
D的浓度始终是1，固体浓度与其量无关。
没有固体时，不需要考虑固体的浓度的，默认其为1。其实就反应而言，固体对平衡没有贡献，楼主不需要想得这么复杂。
固体对平衡不产生影响。...

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取出D，因为D是固体，所以平衡不移动。
因为对于气体反应， K 只与气体的分压有关，取出D对气体分压无影响，所以平衡不移动。
D的浓度始终是1，固体浓度与其量无关。
没有固体时，不需要考虑固体的浓度的，默认其为1。其实就反应而言，固体对平衡没有贡献，楼主不需要想得这么复杂。
固体对平衡不产生影响。

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平衡不移动，因为D是固体，取出后反应的浓度积（Q）不变，还是等于平衡常数，所以平衡不移动

我懂那么点楼主的意思了~
我也总算千辛万苦找到楼主或许想要的东西了~
http://zhidao.baidu.com/question/91367886.html?fr=qrl&cid=985&index=4&fr2=query
看看这个我觉得是对的~

其实这是个极限问题，最后D的浓度应该为0，但是并不是0，是无限趋向于0，可逆反应是一直进行的，可能正向反应0.00000000001（无限小），逆向也反映0.0000000001（无限小）我们就认为平衡不移动，希望你能接受这答案
补充：D为0，反应平衡不移动

平衡的原理是因为v(正)=v（逆）平衡发生移动的根本原因也是应为正逆反应的反应速度不再相同，其他的浓度、压强、温度等等条件可以对平衡产生影响的本质，就是因为对正逆反应的反应速度影响不同，导致正逆反应的反应速度发生变化。如果将D全部移走，则正反应反应速度变为0，因而正逆反应速度不再相同，平衡发生移动。
但如果不是全部移走，则因为固体的浓度均看为是1，则对平衡是无影响的。...

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平衡的原理是因为v(正)=v（逆）平衡发生移动的根本原因也是应为正逆反应的反应速度不再相同，其他的浓度、压强、温度等等条件可以对平衡产生影响的本质，就是因为对正逆反应的反应速度影响不同，导致正逆反应的反应速度发生变化。如果将D全部移走，则正反应反应速度变为0，因而正逆反应速度不再相同，平衡发生移动。
但如果不是全部移走，则因为固体的浓度均看为是1，则对平衡是无影响的。

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D是固体，取出后反应的浓度积（Q）不变，还是等于平衡常数，所以平衡不移动

化学反应要发生，首先是发生反应的分子必须接触。浓度的高低实际上就是接触量大小的一种表示方式，也是通过数量大小体现反应能力（化学势）的一种标识。固体与其它流体类反应物的接触面相对于气体或液体的浓度变化来讲太小，可以认为是固定的，因而可以认为平衡常数公式中固体的“浓度”是一个常数，这个常数是否为1已经不重要（这仅是一个理解方式差异，也可以认为固体浓度这一项已经体现到平衡常数中）。
如果完全拿走...

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化学反应要发生，首先是发生反应的分子必须接触。浓度的高低实际上就是接触量大小的一种表示方式，也是通过数量大小体现反应能力（化学势）的一种标识。固体与其它流体类反应物的接触面相对于气体或液体的浓度变化来讲太小，可以认为是固定的，因而可以认为平衡常数公式中固体的“浓度”是一个常数，这个常数是否为1已经不重要（这仅是一个理解方式差异，也可以认为固体浓度这一项已经体现到平衡常数中）。
如果完全拿走平衡体系中的固体D，意味着D的“浓度”变成了0（由原来的有变成了没有），平衡必然要移动。你再用这个所谓“固定浓度”的变化进行判断就很容易了。当然用5楼的双向反应速率进行判断也是一种理解方式，只是很难说明白“浓度为1”是怎么回事。

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LZ思维有点问题，太死板了
你要注意：固体不参与计算是有条件的，在如上条件下必须参与（因为你非要考虑极限！），化学反应在微观上是分/原子碰撞重新结合成分/原子的过程
先说一下固体不参与的条件，“气体与固体的反应接触面”与“气体与气体反应的接触面”相比要小得多多多，但实际上比如在1L的容器中，固体哪怕很少也会占到1/1000，在计算平衡常数时，本应该计算进去，但是这样算出来的结果与他...

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LZ思维有点问题，太死板了
你要注意：固体不参与计算是有条件的，在如上条件下必须参与（因为你非要考虑极限！），化学反应在微观上是分/原子碰撞重新结合成分/原子的过程
先说一下固体不参与的条件，“气体与固体的反应接触面”与“气体与气体反应的接触面”相比要小得多多多，但实际上比如在1L的容器中，固体哪怕很少也会占到1/1000，在计算平衡常数时，本应该计算进去，但是这样算出来的结果与他不参与的结果相差不大（1/1000左右），所以我们就不计算了，（仅仅是为了高中简便而不计算了，实际在精密科研中都是要算的）。
因为平衡常数一定，D的量可以计算，但是我说的这个平衡常数不是你想的那个，他需要重新计算一个：原条件下K=[D]*[C]/[A]*[B]，就是这个数
随然D很小，但仍要计算

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呵呵，好的，你的问题很精彩，这是一个费解的零界的问题。
已经听了看了那么多的回答了。
现在，该轮到我了。
希望你能满意。
【解析】
1、首先，我想请各位考虑一个问题，那就是可逆反应的化学平衡是一个什么样的平衡？好，对了，动态平衡。
2、其次，再想一个问题，在达到平衡的时候，是不是反应停止进行了呢？好，又对了，不是的，反应仍在进行，只不过是正反应和逆反...

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呵呵，好的，你的问题很精彩，这是一个费解的零界的问题。
已经听了看了那么多的回答了。
现在，该轮到我了。
希望你能满意。
【解析】
1、首先，我想请各位考虑一个问题，那就是可逆反应的化学平衡是一个什么样的平衡？好，对了，动态平衡。
2、其次，再想一个问题，在达到平衡的时候，是不是反应停止进行了呢？好，又对了，不是的，反应仍在进行，只不过是正反应和逆反应速率相等罢了，所以外在表现为平衡。
3、好的，那么现在既然已经理清楚上面两个问题了。我们不妨再来想一个大家都能回答的问题。为什么我们平时说增减固体的量，平衡不移动呢？好，又对了，因为固体没有物质的量浓度的概念，只要有固体存在，浓度就一定。
【4】好了，说了那么多废话，可能楼主都要烦了，进入正题。
我请楼主想象这样一个情景。
——假设反应达到平衡了，那就是正反应进行，同时逆反应进行，而此时将D尽数清空，那么在一瞬间，逆反应就停止了，对不对？而此刻呢，也是在一瞬间，正反应仍在进行。那么进行到什么时候呢？同样是一瞬间的时间，反应就停止了，因为只要出现了D，反应就停止了。对吧？
【所以，我的观点是】
——从微观上讲，平衡右移，因为逆反应的停止先于正反应的停止，虽然都是在一瞬间，但是也是有先后顺序的.而且停在新的平衡。是否D在0与1之间移动，要看气体分子和D的影响量来看，如果气体分子对于平衡比固体D影响量大的话，那么是会出现D在0-1来回移动的状态，虽然之微量是我们无法观察的。
——但从宏观上讲，平衡是没有移动的，因为你可以告诉我，当D出现了多少的时候，它算是有浓度了吗？是0.1g？还是0.01g？还是0.00000000000001g？谁也没法说清楚，不过反正是趋近于零的，这是可以肯定的。所以宏观上表现为平衡没有移动的。
同时我还有一个更奇妙的想法，假设一瞬间是一秒，那么本来下一秒就要生成D，D也要在下一秒转化掉，如此而来，平衡没有移动。
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如果你去做实验的话，又如何？
你可以确保所有的D全部清空吗？假设清除D是一个过程，也就是一点点取出D，平衡没有移动，而在取出最后那一点D的同时，那一瞬间，其实又有D生成了，你怎么确定那是不是原来的呢？而只要还有一点D存在，平衡就不会发生任何移动。
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所以楼主的假设是一个理想状态，假设清除了所有的D，但事实上现实生活中我们几乎是无法实现的。而我也可以很负责任的告诉你，如果理想状态下D全部被清除了，那么同样也会有一个理想状态出现，那就是平衡确实移动了，且生成了足够构成固定浓度的D，但其微量是宏观上所无法发现的。更理想的是，因为有气体影响（气体平衡常数一定）和固体D两个影响量，所以理想状态下，是会出现D在0到1之间来回移动。
哈哈哈。舒缓一下吧。
楼主可能要骂我了。我讲了那么多，问题好像还是没有解决。
好，那我重申一下观点。
——从微观上讲，平衡右移，因为逆反应的停止先于正反应的停止，虽然都是在一瞬间，但是也是有先后顺序的。
——但从宏观上讲，平衡是没有移动的，因为你可以告诉我，当D出现了多少的时候，它算是有浓度了吗？是0.1g？还是0.01g？还是0.00000000000001g？谁也没法说清楚，不过反正是趋近于零的，这是可以肯定的。所以宏观上表现为平衡没有移动的。
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最后，我想说，我们人类，处在宏观世界，却试图去打开微观世界的大门。要的就是那一点好奇心和求知欲。
我们在宏观世界里设置和发现的定理，包括什么化学平衡常数，对于微观世界，又怎么能适用呢？
微观世界仍然充满了未知和神秘。
楼主很会思考问题，不过我说句忠告，如果是为了学好化学的话，这样的思考大可不必，说的难听点，是有点钻牛角尖了。呵呵，我以前也是被我老师这么说的。
不过至少，这也是我们喜欢化学的原因啊，对不对。
这，也就是化学的魅力。
我们思考着，学着，进步着。
同时别落下基础的练习了，楼主加油。

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我认为平衡应该右移。
D虽然是固体，它的浓度认为成是1也好，常数也好，至少是一个数而不是0
取出所有D，那么D的浓度就变成0了。平衡会右移。