一道化学平衡题加热N2O5,依次发生的分解反应为①N2O5=N2O3＋O2,②N2O3=N2O＋O2；在2 L密闭容器中充入8 mol Na2O5,加热到t ℃,达到平衡状态后O2为9 mol,N2O3为3.4 mol.则t ℃时反应①的平衡常数为( )A．10.7

一道化学平衡题加热N2O5,依次发生的分解反应为①N2O5=N2O3＋O2,②N2O3=N2O＋O2；在2 L密闭容器中充入8 mol Na2O5,加热到t ℃,达到平衡状态后O2为9 mol,N2O3为3.4 mol.则t ℃时反应①的平衡常数为( )A．10.7 加热N2O5时,发生以下两个分解反应：N2O5=N2O3+O2,N2O3=N2O+O2,在1L密闭容器中加热 ,加热N2O5时,发生以下两个分解反应：N2O5?N2O3+O2,N2O3?N2O+O2,在1L密闭容器中加热 4mol N2O5达到化学平衡 N2O5?N2O3+O2,开始4 加热n2o5,依次发生 平衡常数加热n2o5,依次发生分解反应（1）：N2O5=可逆=N2O3+O2；（2）N2O3=可逆=N2O+O2全部是气体在容积为2L的密闭容器中加入8molN2O5,加热到 t 摄氏度时,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3 加热N2O5,依次发生的分解反应为①N2O5N2O3+O2,②N2O3N2O+O2；在1 L密闭容器中充入4 mol N2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5 mol/L,N2O3的平衡浓度为1.7 mol/L.则t℃时N2O的平衡浓度为 A0.1mol/L B 依次发生的可逆反应平衡常数怎么算例如：加热N205,依次发生反应1.N205==N2O3+O2 2.N2O3==N2O+O2,向密闭容器中充一定量的N2O5,加热到T,达到平衡后O2的量给出,N203的量也给出,求此时的平衡常数. 化学平衡原理 在一定条件下,无色的N2O5可以发生如下平衡2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（在一定条件下,无色的N2O5可以发生如下平衡2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）-QKJ（Q＞0）,下列叙述中正确的是 加热 N2O5 时发生以下两个分解反应:N2O5(g)N2O3(g)+O2(g) N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在1L密闭容器中加热 4 mol N2O5 .设反应了Xmol N2O5 Ymol N2O3 只用X、Y 和4 表示上述两个反应的平衡常数、、 N2O5是一种白色固体,加热升温时,可迅速汽化,并发生分解反应：N2O5可逆生成N2O3 加热 N2O5 时发生以下两个分解反应:N2O5(g)N2O3(g)+O2(g);N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在1L密闭容器中加热 4 mol N2O5,达平衡时O2的浓度为 4.5 mol/L,N2O3 的浓度为1.62 mol/L.则在该温度下,各物质平衡浓度正确的是( ).A .N 化学平衡发生移动的标志? 一道大学无机化学平衡题, 一道求分解率和平衡浓度的化学题五氧化二氮是一种白色固体,熔点为三十℃,升温时易气化和液化,发生分解反应,N2O5===N2O3+O2,N2O3===N2O+O2在0.5L的密闭容器中,将2.5mol二氧化氮加热气化,并分解,在 如果混合物中各组分的含量改变,一定发生化学平衡移动为什么 NO.N2O.NH3.N2O3.N2O5.NO2按氮的化合价从低到高依次排列为? 有关平衡移动的加热五氧化二氮,依次分解为：N2O5==N2O3+O2;N2O3==N2O+O2.在1L密闭容器中加入4mol五氧化二氮,加热到t℃时,测得平衡浓度c(O2)=4.5mol/L,c(N2O3)=1.62mol/L.求平衡时N2O5和N2O的浓度各是多少? 一道关于化学平衡的计算题 求助一道化学平衡的计算题. 一道关于化学平衡的题 有人曾问过这题了,得到的讲解也很详细,但（4）不是特别清楚,．（12分）一定条件下,某容积为1L的密闭容器中发生如下反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) （Ⅰ）（1）维持温度