热力学第二顶定律不是说任意过程中的热与功的转换时,热不可以完全转换为功而不引起其他变化的吗为什么可逆过程中热和功时完全互相转化的,

热力学第二顶定律不是说任意过程中的热与功的转换时,热不可以完全转换为功而不引起其他变化的吗为什么可逆过程中热和功时完全互相转化的,
热力学第二顶定律不是说任意过程中的热与功的转换时,
热不可以完全转换为功而不引起其他变化的吗
为什么可逆过程中热和功时完全互相转化的,

热力学第二顶定律不是说任意过程中的热与功的转换时,热不可以完全转换为功而不引起其他变化的吗为什么可逆过程中热和功时完全互相转化的,
你对热力学第二定律的理解存在问题.
开尔文表述是：不可能从单一热源吸取热量,使之完全转变为有用功而不产生其他影响（或变化）.其中“不产生其它影响”被你忽略了.所谓其它变化就是除了热功转化外的一切变化都不允许发生,这就意味着吸热做功的系统（也称体系）必须发生一个循环过程,系统经历一个循环过程后留下的影响仅是热变功,其它一切复原（例如温度、体积、压强等等）.
如果允许有其它变化,也就是系统可以发生一个非循环过程,那么这样的过程中热功是可能完全转化的.换句说法,热力学第二定律是不禁止有其它变化发生时的热功完全转化的.最常见的例子就是：理想气体可逆等温碰撞,这是个非循环过程,过程中气体（系统）内能不变,系统从外界的吸热全部转化为膨胀功.但与此同时,体积和压强都变化了,热二律是不禁止这样的完全转化的.如果要求体积和压强等等都不变化,同时还能将吸收的热量全部变成功,那才是被热二律所禁止的,即不可能发生的.
热二律适用于一切宏观过程,无论是否可逆.对于相同的高温热源和低温热源,可逆的情况热功转化效率最高,是理论极限.

热力学
　　熵在热力学中是表征物质状态的参量之一，通常用符号S表示。
在经典热力学中，可用增量定义为dS=(dQ/T)，
式中T为物质的热力学温度；dQ为熵增过程中加入物质的热量。
下标“可逆”表示加热过程所引起的变化过程是可逆的。
若过程是不可逆的，则dS>(dQ/T)不可逆。
从微观上说，熵是组成系统的大量微观粒子无序度的量度，系统越无序、越混乱...

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热力学
　　熵在热力学中是表征物质状态的参量之一，通常用符号S表示。
在经典热力学中，可用增量定义为dS=(dQ/T)，
式中T为物质的热力学温度；dQ为熵增过程中加入物质的热量。
下标“可逆”表示加热过程所引起的变化过程是可逆的。
若过程是不可逆的，则dS>(dQ/T)不可逆。
从微观上说，熵是组成系统的大量微观粒子无序度的量度，系统越无序、越混乱，熵就越大。热力学过程不可逆性的微观本质和统计意义就是系统从有序趋于无序，从概率较小的状态趋于概率较大的状态。 　　
单位质量物质的熵称为比熵，记为s。
熵最初是根据热力学第二定律引出的一个反映自发过程不可逆性的物质状态参量。 　　
热力学第二定律是根据大量观察结果总结出来的规律，有下述表述方式： 　　
①热量总是从高温物体传到低温物体，不可能作相反的传递而不引起其他的变化； 　
②功可以全部转化为热，但任何热机不能全部地、连续不断地把所接受的热量转变为功,而不产生其他任何影响（即无法制造第二类永动机）； 　　
③在孤立系统中，实际发生的过程总使整个系统的熵值增大，此即熵增原理。
摩擦使一部分机械能不可逆地转变为热，使熵增加。
热量dQ由高温(T1)物体传至低温(T2)物体，高温物体的熵减少dS1=dQ/T1，低温物体的熵增加dS2=dQ/T2，把两个物体合起来当成一个系统来看，熵的变化是dS=dS2+dS1>0，即熵是增加的。 　　
物理学家玻尔兹曼将熵定义为一种特殊状态的概率：
原子聚集方式的数量。可精确表示为： 　　S=K㏑W 　　
K是比例常数，现在称为玻尔兹曼常数。
按照上述理论，并不是可逆过程中热和功时完全互相转化的

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可逆过程是一个理想过程，而热二定律说的是非理想状态的过程，当它是可逆过程时，没有能量损耗，故可以完全转化

我也正在学，有什么问题欢迎指正。总之对于同一状态，可逆过程与不可逆过程的熵变是相同的。 熵变等于热量微源除以T的积分，不可逆大于。熵是状态参数。。。这是另一个问题了，跟熵没关系 可能是可逆过程不属于自发过程，所以不需要满足热不可以完全转换为功的这个条件，我不敢确定是不是...

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我也正在学，有什么问题欢迎指正。总之对于同一状态，可逆过程与不可逆过程的熵变是相同的。 熵变等于热量微源除以T的积分，不可逆大于。熵是状态参数

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