NH4Cl溶液中加水,水解平衡移动的情况?为什么c(H+)减小,c（OH-）增大?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 17:26:57
NH4Cl溶液中加水,水解平衡移动的情况?为什么c(H+)减小,c（OH-）增大?
NH4Cl溶液中加水,水解平衡移动的情况?为什么c(H+)减小,c（OH-）增大?
NH4Cl溶液中加水,水解平衡移动的情况?为什么c(H+)减小,c（OH-）增大?
NH4(+)（aq)+H2O(l)==NH3.H2O(aq)+H+(aq) 水解是可逆反应
因为水是液态,相当于水解平衡方程式左边系数为1,右边系数为2
加水,平衡朝系数大的方向移动（类比在气体反应时,减压平衡朝气体系数大的方向移动）
但加水,也会使溶液浓度减小,平衡移动的作用抵不过加水使浓度减小的外力作用（平衡移动实质上可以理解为为缓解外力带来的作用维持原来的状态,但它不能完全抵消外力的作用,它只能减轻一部分影响）,故氢离子浓度减小,但在一定温度下,水的电离常数是一定的,当溶液中氢离子浓度减小,氢氧根浓度自然增大
解析：NH4Cl它是强酸弱碱盐，水解呈酸性，水解平衡：NH4++H2O《=》NH3.H2O+H+ .
当加入H+时,平衡向逆反应方向进行,加水平衡向水解方向进行等.
只要是温度一定,Kw一定,Kw=c(H+)c(OH-), 当c(H+)减小，Kw不变,所以c（OH-）一定增大.
铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，水解平衡常数Kh=[NH3*H2O][H+]/[NH4+],
加水后平衡正向移动，铵根离子浓度减小，所以氢离子浓度减小，
而KW不变，所以氢氧根离子浓度增大。可是NH3*H2O浓度也减小吧？是的。两者可看为是同步减小的，两者减小程度分别小于铵根离子减小程度。...
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铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，水解平衡常数Kh=[NH3*H2O][H+]/[NH4+],
加水后平衡正向移动，铵根离子浓度减小，所以氢离子浓度减小，
而KW不变，所以氢氧根离子浓度增大。
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