已知AgCl的溶度积常数为Ksp,[Ag(NH3)2]+的稳定常数为Ks,则反应AgCl(s) + 2 NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl-的平衡常数 K为A.KsKsp B.1/ KsKsp C.Ks/Ksp D.Ksp/Ks

已知AgCl的溶度积常数为Ksp,[Ag(NH3)2]+的稳定常数为Ks,则反应AgCl(s) + 2 NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl-的平衡常数 K为A.KsKsp B.1/ KsKsp C.Ks/Ksp D.Ksp/Ks 高中化学——一道溶度积的计算题难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如：AgCl(s) Ag+ + Cl-,Ag2CrO4(s) 2Ag+ + CrO2-4,在一定温度下,其离子浓度乘积为常数,这一常数叫溶度积常数,用Ksp表示,已知Ksp( 难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如：AgCl(s)→Ag+ + Cl-,Ag2CrO4(s)→2Ag+ + CrO2-4,在一定温度下,其离子浓度乘积为常数,这一常数叫溶度积常数,用Ksp表示,已知Ksp(AgCl) = c(Ag+)•c(Cl-)=1.8×10-10 ,K 已知AgCl的Ksp=1.8×10-10,则饱和AgCl溶液中Ag+的浓度为多少? 求填空.. 对于反应AgCl Ag+=Cl-的溶度积Ksp的表达式为（ ）? 已知：某温度时,Ksp（Agcl)=c(Ag )*c(Cl试求：在某温度时AgCl的溶解度 1. 已知AgCl的溶度积常数KSP=1.77×10-10,分别计算AgCl在纯水以及0.20mol/LAgNO3溶液中的溶解度 已知相同温度下AgCl的Ksp大于AgBr的Ksp,所以AgBr无法转化为AgCl 为什么错 比较下面氧化还原电对的标准电极电势大小已知 Ag2CrO4的Ksp是1.1*10-12次方,而AgCl的Ksp是1.8*10-10次方,比较E (Ag2CrO4/Ag(与E (AgCl/Ag)谁大谁小,Ksp是溶度积 大一化学反应程度K与溶度积Ksp的关系比如AgCl的Ksp与Ag++Cl-=AgCl的反应程度K 【溶度积常数】求AgCl与Ag2S的溶度积常数(Ksp)值,20℃,18℃,25℃均可 已知,Ksp(AgCl)=1.8*10-10,Ksp(AgI)=1.5*10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0*10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是A AgCl>AgI>Ag2CrO4B AgCl>Ag2CrO4>AgIC Ag2CrO4>AgCl>AgID Ag2CrO4>AgI>AgCl 关于溶度积常数之类的（Ksp）某溶液里有 Cl-离子,I-离子 ,摩尔浓度各是1.0*10^-4 M ,如果缓慢加入银离子,Ag+,不包括增加溶液的体积.Ksp=1.8*10^-10 (AgCl),Ksp=8.5*10^-17 (AgI)第一个问题是那个先沉淀,肯 2010海南高考化学求解析5．已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=1.5×10-16 ,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是A．AgCl>AgI> Ag2CrO4 B．AgCl> Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgI D． 已知25度时,ksp（Agcl）=1.8*10^-10,Ksp(Agi)=8.5*10^-17,Ksp(Ag2Cro4)=2.0*10^-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+溶度大小顺序正确是 化学物质沉淀的先后?已知Ksp(AgCl)=1.77*10^(-10),Ksp(AgBr)=5.35*10^(-13),Ksp(Ag2CrO4)=1.12*10^(-12),若在一含有KCl,KBr,K2CrO4浓度均为0.01mol/l混合溶液中,逐滴加入0.01mol/lAgNO3溶液,最先和最后沉淀的物质分别是?Ag 已知标准电极电势 和离子积 不稳常数 等怎么算所给物质相关的电势已知.Ag+/Ag求 Agcl/Ag 高中化学 AgCl和AgI Ksp问题AgCl和AgI的饱和溶液相比,c(I-)一定小于c（Cl-）这句话为什么是对的?我觉得,也可能AgCl中c（Ag+）浓度特别大呀?谢谢