已知反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ,若有44.8L氯气(标况)生成求 被氧化的HCL多少g,转移的电子数目为多少
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 08:08:20
已知反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ,若有44.8L氯气(标况)生成求 被氧化的HCL多少g,转移的电子数目为多少
已知反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ,若有44.8L氯气(标况)生成
求 被氧化的HCL多少g,转移的电子数目为多少
已知反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ,若有44.8L氯气(标况)生成求 被氧化的HCL多少g,转移的电子数目为多少
n=44.8/22.4=2mol;
2mol氯气就是4mol氯原子(由于盐酸有一部分是用为酸效应,不是还原剂,没有被氧化,所以不直接按照化学方程式计算),就有4molHCl被氧化;
m=n*M=4*36.5=146g;
转移电子数=2*2=4mol;
电子数=n*NA=4*6.02*10^23=24.08*10^23;
146克 4*6.02乘以10的23次方个电子
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ,
2Cl- -2e---------->Cl2
2 2 22.4
X Y 44.8
X=Y=4mol
被氧化的HCL=4X36.5=146 g
转移的电子数目为4NA<...
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2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ,
2Cl- -2e---------->Cl2
2 2 22.4
X Y 44.8
X=Y=4mol
被氧化的HCL=4X36.5=146 g
转移的电子数目为4NA
在这个反应中,16个HCl,只有10被 氧化,还有6个仍然以Cl-离子的形成存在。
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反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 来看,
KMnO4是氧化剂,因为KMnO4中的Mn由+7价降低为+2价,其中参加反应的一共有2个Mn原子,所以转移的电子数为:(7-2)*2=10个
HCl中Cl原子的化合价,从-1升高到0价,化合价升高,HCl是还原剂,但是虽然有16个Cl原子参加反应,但是从生成物(2KCl+2MnCl2)来看,却...
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反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 来看,
KMnO4是氧化剂,因为KMnO4中的Mn由+7价降低为+2价,其中参加反应的一共有2个Mn原子,所以转移的电子数为:(7-2)*2=10个
HCl中Cl原子的化合价,从-1升高到0价,化合价升高,HCl是还原剂,但是虽然有16个Cl原子参加反应,但是从生成物(2KCl+2MnCl2)来看,却共有6个Cl原子的化合价没有变,仍为-1价,实际变化的只有(16-6=10)10个Cl原子的化合价,这一点我们从0价的Cl2中的氯可以看出来,5个Cl2共有10个0价的氯原子,它恰是16个HCl中有10个-1价的氯,化合价升高后而变成的。每个氯原子得1个电子,因此转移的电子数为,1*10=10个
综合前面来看,得到电子等于失去电子,都是10个,符合氧化还原反应得失电子守恒的规则。
顺便算一下,被氧化的HCl,设参加反应的HCl为x g
2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
36.5*16 g 5*22.4L
x g 44.8L
35.5* 16 g : 5*22.4 L = x : 44.8 L x= 233.6g
参加反应的16个HCl,含16个氯原子,化合价变化的有10个HCl,含10个氯原子,变化氯原子占 10/16,化合价变化的HCl也占10/16
所以 被氧化的HCl为: 233.6 * 10/16 =146g
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