全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互的装置,其原理如题图所示,充电时若转移的电子数为3.01*10的23次方 个,左槽溶液中n(H)[氢离子]的变化量为
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全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互的装置,其原理如题图所示,充电时若转移的电子数为3.01*10的23次方个,左槽溶液中n(H)[氢离子]的变化量为全钒液流储能电
全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互的装置,其原理如题图所示,充电时若转移的电子数为3.01*10的23次方 个,左槽溶液中n(H)[氢离子]的变化量为
全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互的装置,其原理如题图所示,充电时若转移的电子数为3.01*10的23次方 个,左槽溶液中n(H)[氢离子]的变化量为____
如果按照电极反应式计算左槽生成氢离子的量是1mol,为什么答案是0.5mol,是因为H﹢有一半跑到右边了么,为什么跑呢,右边的电极反应式里也没有氢离子出现呀,这是为什么呢
全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互的装置,其原理如题图所示,充电时若转移的电子数为3.01*10的23次方 个,左槽溶液中n(H)[氢离子]的变化量为
假设VO 2+是1mol/L,H+是2mol/L,因此左边的SO42-是2mol/L.又假设左边是1L容器
转移0.5mol电子时,有0.5molVO 2+被氧化变成0.5molVO2 +,根据电荷守恒,[VO2 +]+2[VO 2+]+[H+]=2[SO42-],可以求出此时[H+]=2.5mol/L,而原来[H+]=2mol/L,因此浓度变化是0.5mol/L,乘以体积1就是0.5mol的变化量.
本质上就是因为在氧化的过程中,根据方程VO 2++H2O-e-=VO2 ++2H+,阳离子数目增多而阴离子不变,所以为了保证电荷守恒,多馀的H+要移动到右边
全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互的装置,正极反应为((VO2)+)+e- +2H+==(VO)2+ +H2O 3)放电过程中氢离子的作用是___和___;充电时若转移的电
全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互的装置,其原理如题29图所示(1)当左槽溶液逐渐由黄变蓝,其反应式是.(2)充电过程中,右槽颜色逐渐由_
全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互的装置,其原理如题图所示,充电时若转移的电子数为3.01*10的23次方 个,左槽溶液中n(H)[氢离子]的变化量为
7,(2010重庆)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置其原理如图所示. ①当左槽溶液逐渐由黄变蓝,其电极反应式为 .②充电过
全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理如题29图所示(图打不开……2010年重庆卷29题)充电时若转移的电子数为3.01×1023个,左槽溶
8,利用铁和铬不同价态的离子对的氧化还原反应可实现化学能转化为电其原理如图所示(已知:氧化性Cr2O72->Fe3+). (1) 写出装置中惰性电极B的电极反应式;(2) 放电过程中左槽溶液pH(
8,利用铁和铬不同价态的离子对的氧化还原反应可实现化学能转化为电 能其原理如图所示(已知:氧化性Cr2O72->Fe3+). (1) 写出装置中惰性电极B的电极反应式;(2) 放电过程中左槽溶液pH
8,利用铁和铬不同价态的离子对的氧化还原反应可实现化学能转化为电能,其原理如图所示(已知:氧化性Cr2O72->Fe3+).(1) 写出装置中惰性电极B的电极反应式;(2) 放电过程中左槽溶液pH(
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