101.3kPa下,将氢气通入1mol·L-1的NaOH溶液中,在298K时电极的电极电势是( ).(已知:Eθ(H2O/H2)=-0.828V.) A.+0.625V B.-0.625V C.+0.828V D.-0.828V 为什么

101.3kPa下,将氢气通入1mol·L-1的NaOH溶液中,在298K时电极的电极电势是( ).(已知:Eθ(H2O/H2)=-0.828V.) A.+0.625V B.-0.625V C.+0.828V D.-0.828V 为什么 25度101kPa下1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量,为什么答案是-571.6kj 在某温度下将H2、I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应达到平衡后,测c(H2)=0.0080mol/L,(1)求该反应的平衡常数.(2)当通入为0.20mol时,求氢气的转化率.请写出计算过程和结果好吗? 将1mol氮气和3mol氢气充入密闭容器反应,是否放出92.2kj的热量 将25°C,101KPa条件下的氯化氢气体49.6L,通入492mL水中,得到密度为1.13g／mL,求此盐酸的质量分数注：25°C,101KPa 条件下气体摩尔体积为24.8L／mol（计算结果保留一位小数）1、求此盐酸的质量分数2、 向一个容积不便的容器加入2mol氮气和8mol氢气在一定温度下,向一个容积不变的容器中,通入2mol 氮气和8mol 氢气及固体催化剂,使之反应.已知1氮气与3氢气在高温高压催化剂的条件下发生可逆反 恒温下,将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)====2NH3(g)(可逆反应) 求(1)若反应达平衡时某时刻t时,n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol,计算a的值,(2)反应达平衡 为什么不是同一种气体`但是体积却可以直接相加?初中的时候明明不可以`到高中却可以了'真奇怪!MD!在25度,101KPA下,将15L氧气通入10L一氧化碳和氢气的混合气体中,使他们完全燃烧并且干燥后, 将标准状况下的2.24LCO2通入150mL 1mol／L NaOH溶液中,CO32-与CO3-的物质量之和是否为0.1mol 在25°C、101kPa条件下,将15L氧气通入10L一氧化碳和氢气的混合气体中,使其完全燃烧干燥后,恢复至原来的温度和压强.（1）若剩余气体的体积是15L,则原一氧化碳和氢气的混合气体中V（CO）=------- 在25°C、101kPa条件下,将15L氧气通入10L一氧化碳和氢气的混合气体中,使其完全燃烧干燥后,恢复至原来的温度和压强.（1）若剩余气体的体积是15L,则原一氧化碳和氢气的混合气体中V（CO）=------- 在25摄氏度、100kPa条件下,将15L氧气通入10L一氧化碳和氢气的混合气体中,使其完全燃烧,干燥后恢复至原来的温度和压强.问：1诺剩余气体的体积是15L,则原一氧化碳和氢气的混合气体中,V(一氧 在25℃、101kPa条件下,将15L氧气通入10L一氧化碳和氢气的混合气体中使其完全燃烧,干燥后,恢复原温和原（1）若剩余气体的体积是15L,则原一氧化碳和氢气的混合气体中,V（CO)=_______V(H2)=___________ 化学题,关于气体体积分数在25℃,101kPa条件下,将15L氧气通入10L一氧化碳和氢气的混合气体中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强.（1）若生与气体的体积为aL,则原一氧化碳和氢气的 今将压力为99.8kpa的H2150ml,压力为46.6kpa的O275.0ml,压力为33.3kpa的N250.0ml,压入250ml的真空瓶中,试求：（1）、混合气体中各气体的分压?（2）、混合气体的总压?（3）、各气体的摩尔分数?氢气150ml, 一定温度下,将1.0mol的HI(g)通入体积为1.0L的密闭容器中,实验测得HI(g)的最大分解率为22.2%.则该温度下,反应1/2氢气＋1/2I(g)＝HI(g)的平衡常数接近于 室温下,将1.000mol·L^-1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L^-1氨水中室温下,将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示.下列有关说法正确的是( C )A 标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体,在一密闭容器中使其反应,冷却后将此气体通入1L、1mol/L的NaOH溶液中,充分反应后此溶液( ) A.一定显酸性B.一定显碱性 C.可能显酸性、碱性或中性D.一定