AgCl不溶于强酸和水,却可以被弱碱氨水溶解无法理解,弱碱氨水的氧化性这么弱怎么还可以和AgCl反映呢?那BaSO4为什么又没效果了呢?BaS.AgS.PbSO4.PbS和氨水反应呢?我才上高1上学期////。
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 22:05:47
AgCl不溶于强酸和水,却可以被弱碱氨水溶解无法理解,弱碱氨水的氧化性这么弱怎么还可以和AgCl反映呢?那BaSO4为什么又没效果了呢?BaS.AgS.PbSO4.PbS和氨水反应呢?我才上高1上学期////。
AgCl不溶于强酸和水,却可以被弱碱氨水溶解
无法理解,弱碱氨水的氧化性这么弱怎么还可以和AgCl反映呢?
那BaSO4为什么又没效果了呢?BaS.AgS.PbSO4.PbS和氨水反应呢?
我才上高1上学期////。
AgCl不溶于强酸和水,却可以被弱碱氨水溶解无法理解,弱碱氨水的氧化性这么弱怎么还可以和AgCl反映呢?那BaSO4为什么又没效果了呢?BaS.AgS.PbSO4.PbS和氨水反应呢?我才上高1上学期////。
被氨水溶解是因为Ag离子可以和氨分子形成络合物(银铵络离子),可以理解成,Ag和氨的结合能力比Ag和Cl更强,而这种络合物是溶于水的,这不是氧化还原反应,不能从氧化性去考虑,况且Ag在AgCl中已经是最高价态了,不能被氧化的
Ba是主族元素,是不能形成络离子的
Pb也不能和氨形成络离子
硫化银(问题里写错了,应该是Ag2S)要比银氨络离子更稳定,所以也不能溶.
1,氨水是强碱。
2,生成氯化铵,不稳定,变成氯气和氨气跑掉了,符合生成沉淀气体水的反应条件。
3,BaSO4,PbSO4,PbS不具备这个性质。
拜托,眼里只有氧化还原吗。银离子和氨可形成化学势更低的络离子。
Ag2S是路易斯弱酸弱碱盐,又更稳定一步。你举的其他金属离子不和氨形成什么稳定络离子。
络离子涉及更详细一点的电子轨道论,找找书看吧,我打出来就成论文了。
简单,氯化银和氨水反应,生成氯化二氨合银,Ag(NH3)2Cl,这和氢氧化银溶于氨水[生成Ag(NH3)3OH]的原理一样