在水分子中,由于氧的电负性较大,氢的电负性较小,所以二元素之间的电 负性差较大,因此分子中电子被强烈地吸引向氧地一端,使氢原子核“裸 露” 出来.这样带正电的核就能和另一个水分子
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 19:01:02
在水分子中,由于氧的电负性较大,氢的电负性较小,所以二元素之间的电 负性差较大,因此分子中电子被强烈地吸引向氧地一端,使氢原子核“裸 露” 出来.这样带正电的核就能和另一个水分子
在水分子中,由于氧的电负性较大,氢的电负性较小,所以二元素之间的电 负性差较大,因此分子中电子被强烈地吸引向氧地一端,使氢原子核“裸 露” 出来.这样带正电的核就能和另一个水分子中氧原子的未共用电子对的电子云相互吸引,而形成第二种结合力---氢键.
1.使氢原子核“裸 露” 出来.
为什么会裸露?
2.带正电的核就能和另一个水分子中氧原子的未共用电子对的电子云相互吸引,而形成第二种结合力---氢键.
跟哪个水分子互相吸引?
3.氢键到底是怎样的?
在水分子中,由于氧的电负性较大,氢的电负性较小,所以二元素之间的电 负性差较大,因此分子中电子被强烈地吸引向氧地一端,使氢原子核“裸 露” 出来.这样带正电的核就能和另一个水分子
1.裸露就是极化的意思,由于O的电负性很大,而且半径比较小,会对H有强的极化作用,导致H的电子云发生偏移,方向是指向O.因此H上的电子就会脱离H核的吸附,那样就称作“裸露”罗!
2.氢键的定义是：H与电负性大,半径较小的元素相互结合,例如HF,而此时H又受到另一分子HF中F中的孤对电子的吸引而产生作用力,这样的作用力才称氢键.同样原理,一份子H2O中的H,与另一份子中的H2O中的O,产生作用力形成氢键.
3.上面已经写得很清楚了.（选我啊.哈哈）
使氢原子核“裸露”出来就是氢原子与具有强电负性的原子结合时,由于该原子吸引电子的能力强,使氢的一个电子强烈的向该原子偏移,使氢几乎成为裸露的原子核.
几乎裸露的氢原子的电子轨道几乎是空的,所以氧原子的孤对电子就部分进入氢的空轨道,形成氢键,但由于氢原子毕竟不是真的裸露,所以形成的不是配位键.
氢键就是一种介于分子间作用与化学键之间的原子间相互作用...
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使氢原子核“裸露”出来就是氢原子与具有强电负性的原子结合时,由于该原子吸引电子的能力强,使氢的一个电子强烈的向该原子偏移,使氢几乎成为裸露的原子核.
几乎裸露的氢原子的电子轨道几乎是空的,所以氧原子的孤对电子就部分进入氢的空轨道,形成氢键,但由于氢原子毕竟不是真的裸露,所以形成的不是配位键.
氢键就是一种介于分子间作用与化学键之间的原子间相互作用
收起
1 电子被拽走了 所以裸露了
2 电子式会写么 好多点的那种
画一个水的电子式 成对的就是电子对 没和氢共用的就是未共用电子对
电子云就是电子可以跑到的范围
知道原子中间是原子核 外面跑电子吧
水的结构是折线形的 就是一个胳膊稍微弯下 手和肩是氢 肘是氧
氧太厉害了 就能拽别的胳膊上的氢 就像磁铁
但是实际上是不连着的 所以氢键不实际存...
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1 电子被拽走了 所以裸露了
2 电子式会写么 好多点的那种
画一个水的电子式 成对的就是电子对 没和氢共用的就是未共用电子对
电子云就是电子可以跑到的范围
知道原子中间是原子核 外面跑电子吧
水的结构是折线形的 就是一个胳膊稍微弯下 手和肩是氢 肘是氧
氧太厉害了 就能拽别的胳膊上的氢 就像磁铁
但是实际上是不连着的 所以氢键不实际存在 只是一种作用力
收起
http://baike.baidu.com/view/904.html?wtp=tt