第二周期元素A与氢形成的如下化合物中的A-A键的键能(kJ/mol):CH3-CH3 346, H2N—NH2 247, HO-OH 207试问:它们的键能为什么依次下降?为什么孤对电子越多,键能越小?

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第二周期元素A与氢形成的如下化合物中的A-A键的键能(kJ/mol):CH3-CH3346,H2N—NH2247,HO-OH207试问:它们的键能为什么依次下降?为什么孤对电子越多,键能越小?第二周期

第二周期元素A与氢形成的如下化合物中的A-A键的键能(kJ/mol):CH3-CH3 346, H2N—NH2 247, HO-OH 207试问:它们的键能为什么依次下降?为什么孤对电子越多,键能越小?
第二周期元素A与氢形成的如下化合物中的A-A键的键能(kJ/mol):
CH3-CH3 346, H2N—NH2 247, HO-OH 207
试问:它们的键能为什么依次下降?
为什么孤对电子越多,键能越小?

第二周期元素A与氢形成的如下化合物中的A-A键的键能(kJ/mol):CH3-CH3 346, H2N—NH2 247, HO-OH 207试问:它们的键能为什么依次下降?为什么孤对电子越多,键能越小?
原子形成共价键,其化合键键能受原子核间作用力影响,从C到O,原子所带的正电荷(质子数)逐渐增加,所以原子核之间的排斥作用增强,键长增长,故键能减小.
从分子杂化轨道角度来说,C-C、N-N、O-O单键形成SP3杂化,有用NN键中有一个SP3杂化轨道是未成键电子,这样在H原子的作用下,H2N-NH2中化合键的键角为108°(此时形成空间稳定结构),而CH3-CH3中有用4个SP3杂化轨道相互对称,所以形成空间正四面体,键角为109.5°,这样的结构使分子中个原子间作用力较小,空间结构更稳定,所以化合键作用更强,键能更高.同理,HO-OH中键角为104.5°,所以键能更小.
两种左右分别从原子吸引和电子成键方向分别对键能造成影响,个人觉得前者是主要原因.

依次下降我觉得和他们的半径有关。孤对电子多,键能应该越大,说明在某方面上保护内部化学键能力强,强的键能必然会有多的孤对电子在原子结合体周围,和基础元素的原子电子一样,能量多,在他周围的电子近,活跃。键能小的说法我不认同,这是我的浅薄认识,希望对你有所帮助...

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依次下降我觉得和他们的半径有关。孤对电子多,键能应该越大,说明在某方面上保护内部化学键能力强,强的键能必然会有多的孤对电子在原子结合体周围,和基础元素的原子电子一样,能量多,在他周围的电子近,活跃。键能小的说法我不认同,这是我的浅薄认识,希望对你有所帮助

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第二周期元素A与氢形成的如下化合物中的A-A键的键能(kJ/mol)回答下列问题,第二周期元素A与氢形成的如下化合物中的A-A键的键能(kJ/mol):CH3-CH3 346,H2N—NH2 247,HO-OH 207试问:它们的键 第二周期元素A与氢形成的如下化合物中的A-A键的键能(kJ/mol):CH3-CH3 346, H2N—NH2 247, HO-OH 207试问:它们的键能为什么依次下降?为什么孤对电子越多,键能越小? 成键原子中的孤电子对对键能有影响,第2周期元素A与氢形成的化合物A-A键的键能(单位:Kj*mol^-1)如下:H3C-CH3 364,H2N-NH2 247,HO-OH 207,试分析上述化合物中A-A键的键能依次下降的原因 A、B为短周期元素,能形成AB型离子化合物.若A、B离子的核外电子数之和为12,则A、B两元素周期表中的位置?A 在同一主族B 一种在第一周期,一种在第二周期c 一种在第三周期,一种在第二周期B 一 短周期元素组成的单质和化合物有如下转化关系短周期元素组成的单质和化合物有如下转化关系,已知:①常温下A是固体,C是液体,F,I是气体;②4种化合物中至少还有氢、氧两种元素中的一种; 有A、B、C、D、E、F六种短周期的主族元素,原子序数依次增大,其中A、D元素的原子最外层均只有一个电子,且A和D可形成离子化合物:C、F同主族,B元素位于元素周期表中的第二周期,且原子最外 A,B,C,D是元素周期表中前三周期里的四种元素,A能与D形成AD2型化合物 同主族的两种短周期元素A、B形成的化合物化学式不可能的是? AB型的离子化合物中,A、B两种离子的核外电子数之和为20,可知A、B两元素在元素周期表中的周期序数分别为A.同在第二周期B.第二周期和第三周期C.同在第三周期D.第三周期和第二周期 A,B两元素位于短周期,A的原子半径小于B,两元素可形成A是正价的化合物AB2,1.A,B可能属于同周期?2.A位于B的前周期 3.A只能是金属元素 4.A可能是第二周期的IIA族或IVA族元素4个选项中2,4 是正确的, A,B两元素位于短周期,A的原子半径小于B,两元素可形成A是正价的化合物AB2,1.A,B可能属于同周期?2.A位于B的后周期 3.A只能是金属元素 4.A可能是第二周期的IIA族或IVA族元素 X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素,且可形成化合物XYZ4;三种元素原子序数之和为44,且均不在同一周期A.XYZ4是一种可溶于水的盐,且X与Y可形成离子化合物XYB.XYZ4是一种微溶于水的盐,且X X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素,且可形成化合物XYZ4;三种元素原子序数之和为44,且均不在同一周期A.XYZ4是一种可溶于水的盐,且X与Y可形成离子化合物XYB.XYZ4是一种微溶于水的盐,且X A,B,C,D四种短周期元素,其中A,B,C为同周期相邻元素,A、C的原子序数之比为3:4,A、B、C均可与D形成电子总数相同的化合物.下列回答问题.(1)A、B、C分别与D形成的化合物中,最稳定的化合物是— 三种主族元素A、B、C.A在元素周期表的周期序数是族序数的2倍,C的族序数恰是它周期数的2倍,该元素能与氢结合形成许多种类的化合物.A离子的电子层结构与氩原子的相同:B元素在周期表中序 X、Y为短周期元素,X位于I A族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1:1为什么不对? A与C可形成原子个数比1:1与1:2的两种离子化合物如题.且为四种短周期的元素. A、B两元素位于短周期,A原子半径小于B,可形成化合物AB2,下列说法正确的是(D)A.A和B可能属同一周期B.A位于B后的一周期C.A只能是金属元素 D.A可能是第二周期的二主族或四主族元素