两份不同的浓度的NaOH溶液各500ml.分别吸收1120ml（标况）CO2气体,反应后溶液中分别含有5.75克和7.10克溶质.求两份溶液的物质的量浓度.答案到这一步：CO2与NaOH反应时可能有：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O C
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/12 19:22:05
两份不同的浓度的NaOH溶液各500ml.分别吸收1120ml（标况）CO2气体,反应后溶液中分别含有5.75克和7.10克溶质.求两份溶液的物质的量浓度.答案到这一步：CO2与NaOH反应时可能有：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O C
两份不同的浓度的NaOH溶液各500ml.分别吸收1120ml（标况）CO2气体,反应后溶液中分别含有5.75克和7.10克溶质.求两份溶液的物质的量浓度.
答案到这一步：CO2与NaOH反应时可能有：
CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O CO2+NaOH＝NaHCO3
1120mLSO2气体可生成0.05molNa2CO3或NaHCO3,依题意,两份溶液中,含溶质4.75g的一定含Na2CO3和NaHCO3；含溶质6.10g的一定含Na2CO3和NaOH.
我想问：为什么含溶质4.75g的一定含Na2CO3和NaHCO3；含溶质6.10g的一定含Na2CO3和NaOH?
还有：C(NaOH)=0.15mol/L、C(NaOH)=0.24mol/L
[Na2CO3为0.15mol NaOH为0.8g]
[Na2CO3为0.025ml NaHCO3为0.025ml]
是怎么的来的？
两份不同的浓度的NaOH溶液各500ml.分别吸收1120ml（标况）CO2气体,反应后溶液中分别含有5.75克和7.10克溶质.求两份溶液的物质的量浓度.答案到这一步：CO2与NaOH反应时可能有：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O C
假设都生成Na2CO3 质量=5.3
假设都生成NaHCO3 质量=4.2
4.2--5.3之间的就是Na2CO3 NaHCO3 的混合物.
>5.3的就是Na2CO3+还没反应完的NaOH
若只有Na2CO3，0.05mol的质量是106×0.05=5.3g，若指含有NaHCO3，0.05mol质量是84×0.05=4.2g 现在溶质的质量是4.75g，介于5.3g和4.2g，所以是二者的混合物。
若是6.10g，因为若NaOH完全反应生成Na2CO3时的质量最大(5.3g)，而现在是6.10g>5.3g
，所以是含有没有反应的NaOH和生成0.05...
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若只有Na2CO3，0.05mol的质量是106×0.05=5.3g，若指含有NaHCO3，0.05mol质量是84×0.05=4.2g 现在溶质的质量是4.75g，介于5.3g和4.2g，所以是二者的混合物。
若是6.10g，因为若NaOH完全反应生成Na2CO3时的质量最大(5.3g)，而现在是6.10g>5.3g
，所以是含有没有反应的NaOH和生成0.05molNa2CO3。不会是NaOH和NaHCO3的混合物，因为二者在溶液中不共存。
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根据SO2为1120ml，则其物质的量为0.05mol
如果SO2刚好转化为Na2SO3时，按mol比有：NaOH为0.1mol，
所生成的Na2SO3的质量为6.3g，即大于第一份溶液溶质的质量，小于第二份溶质的质量
所以第一份溶液中NaOH不足，第二份溶液中NaOH质量过量。
设第一份溶液NaOH物质的量为x，则有：126*x/2+(0.05-x/2)*...
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根据SO2为1120ml，则其物质的量为0.05mol
如果SO2刚好转化为Na2SO3时，按mol比有：NaOH为0.1mol，
所生成的Na2SO3的质量为6.3g，即大于第一份溶液溶质的质量，小于第二份溶质的质量
所以第一份溶液中NaOH不足，第二份溶液中NaOH质量过量。
设第一份溶液NaOH物质的量为x，则有：126*x/2+(0.05-x/2)*82=5.75g
所以x=0.075mol，即第一份溶液中NaOH物质的量浓度为0.075/0.5=0.15mol/L;
设第二份溶液中NaOH的物质的量为y
则有0.05*126+（y-0.05*2）*40=7.10
所以y=0.12mol
所以第二份溶液中NaOH的物质的量浓度为
0.12/0.5=0.24mol/L
即第一份、第二份溶液中NaOH的物质的量浓度分别为0.15mol/L,0.24mol/L
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