用KMnO4与浓盐酸反应不加热即可制得氯气（1）15.8g高锰酸钾与足量浓盐酸反应,产生得氯气在标准状况下得体积为多少L?（2）被氧化的盐酸多少mol?附加：可能用到的相对原子质量：K39,Mn55,O16,H1
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 20:55:11
用KMnO4与浓盐酸反应不加热即可制得氯气（1）15.8g高锰酸钾与足量浓盐酸反应,产生得氯气在标准状况下得体积为多少L?（2）被氧化的盐酸多少mol?附加：可能用到的相对原子质量：K39,Mn55,O16,H1
用KMnO4与浓盐酸反应不加热即可制得氯气
（1）15.8g高锰酸钾与足量浓盐酸反应,产生得氯气在标准状况下得体积为多少L?
（2）被氧化的盐酸多少mol?
附加：可能用到的相对原子质量：K39,Mn55,O16,H1,Cl35.5
用KMnO4与浓盐酸反应不加热即可制得氯气（1）15.8g高锰酸钾与足量浓盐酸反应,产生得氯气在标准状况下得体积为多少L?（2）被氧化的盐酸多少mol?附加：可能用到的相对原子质量：K39,Mn55,O16,H1
一,
2KMnO4 + 16HCl(浓）= 2KCl+2MnCl2+8H20+5Cl2
2*(39+55+16*4)g ----------------------- 5molCl2
15.8g ----------------------- xmolCl2
2*(39+55+16*4)g /15.8g=5mol/xmol
求出xmol*22.4mol/l
二、从方程式可见：
16HCl---------5Cl2
16mol---------5mol
ymol ---------xmol
16mol/ymol=5mol/xmol
x已经由第一问求出,代入此式,得出HCl 的摩尔数.
2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2（气体）+2KCl+8H2O
（1）n（KMnO4）=0.1mol
所以可以生成STP下V（Cl2）=0.1/2*5*22.4=5.6L
（2）被氧化的HCl为0.1/2*10=0.5mol.
自己看一下课本，这种题目还用问别人？你读什么书呀？