离子键 比共价键 作用范围更大.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/28 05:49:01
离子键 比共价键 作用范围更大.
离子键 比共价键 作用范围更大.
离子键 比共价键 作用范围更大.
化学键在本质上是电性的,原子在形成分子时,外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等）,从而产生了正、负电性间的强烈作用力.但这种电性作用的方式和程度有所不同,所以又可将化学键分为离子键、共价键和金属键等.
离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键.离子键的本质是静电作用.由于静电引力没有方向性,阴阳离子之见的作用可在任何方向上,离子键没有方向性.只有条件允许,阳离子周围可以尽可能多的吸引阴离子,反之亦然,离子键没有饱和性.不同的阴离子和阳离子的半径、电性不同,所形成的晶体空间点阵并不相同.
共价键是原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的相互作用.形成重叠电子云的电子在所有成键的原子周围运动.一个原子有几个未成对电子,便可以和几个自旋方向相反的电子配对成键,共价键饱和性的产生是由于电子云重叠（电子配对）时仍然遵循泡利不相容原理.电子云重叠只能在一定的方向上发生重叠,.共价键方向性的产生是由于形成共价键时,电子云重叠的区域越大,形成的共价键越稳定,所以,形成共价键时总是沿着电子云重叠程度最大的方向形成（这就是最大重叠原理）.共价键有饱和性和方向性.
共价键形成时,成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂,成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道.如果还有其他的原子参与成键的话,其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道,形成的分子也将不稳定.
这个问题需要从离子晶体和分子晶体（原子晶体）的结构来解释
分子晶体的结构是有限的
例如：CO2 HCl等分子晶体
共价键只存在于C-O之间 作用仅限于两个原子中间
但是离子晶体的结构是无限的
例如：NaCl KCl等离子晶体
它们的结构是这样的：
每个Na+离子周围都有6Cl-离子
每个Cl-离子周围都有6Na+离子
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这个问题需要从离子晶体和分子晶体（原子晶体）的结构来解释
分子晶体的结构是有限的
例如：CO2 HCl等分子晶体
共价键只存在于C-O之间 作用仅限于两个原子中间
但是离子晶体的结构是无限的
例如：NaCl KCl等离子晶体
它们的结构是这样的：
每个Na+离子周围都有6Cl-离子
每个Cl-离子周围都有6Na+离子
离子键作用于整个由Na+ 和Cl组成的三维网络-
NaCl 只是代表的它们的最简单整数比
不能表示离子晶体本身
这就是离子晶体和分子晶体的本质区别。
PS：这个观点也不太全面，对于原子晶体不太适用
例如：金刚石
它的结构也是三维网络
共价键的作用范围也是整个三维网络
祝你新年快乐
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