稀硫酸做溶液Cu 和Fe的电极反应和浓硫酸做溶液Cu 和Fe的电极反应各是什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 21:10:52
稀硫酸做溶液Cu 和Fe的电极反应和浓硫酸做溶液Cu 和Fe的电极反应各是什么?
稀硫酸做溶液Cu 和Fe的电极反应和浓硫酸做溶液Cu 和Fe的电极反应各是什么?
稀硫酸做溶液Cu 和Fe的电极反应和浓硫酸做溶液Cu 和Fe的电极反应各是什么?
1、当稀硫酸做电解质溶液时 Cu做正极 Fe做负极 因为Cu单质不会和稀硫酸反映
而且属于活泼金属 是会硫酸和硫酸反应的 所以电极反应式分别为
正极：2H（正离子）+2e（负电荷）==H2（氢气）
负极：Fe-2e==Fe（+2价离子）
2、而当与浓硫酸在一起时 Fe是不会与浓硫酸反应的 因为浓硫酸具有强氧化性 Fe具有还原性
所以Fe单质的表面会直接被氧化成Fe3O4（四氧化三铁）也就是被钝化 四氧化三铁是
致密氧化物 所以铁被四氧化三铁保护 导致铜做了电极的负极 所以电极反应式为
正极：2H2SO4+2e（电子）==SO4（-2价离子）+2H2O+SO2↑
负极：Cu-2e=Cu（+2价铜离子）
这就是我的回答 希望你喜欢~~~
浓硫酸不导电吧！因为硫酸根离子电离很少（水太少了）就算可以的话和稀的一样，这个不像消酸可以钝化。高中一般把浓硫酸看成不导电的。
这是原电池反应
稀硫酸做溶液Cu 和Fe的电极反应
负极FE-2e-=FE2+
正极CU2++2e-=CU
总反应FE+CU2+=FE2++CU
铜与稀硫酸不反应（稀硫酸无氧化性）
铁、铝在冷的稀HNO3或稀H2SO4中能很快溶解，
但在冷的浓HNO3或浓H2SO4中溶解现象几乎完全停止了（钝化），如果加热
Cu + 2H2SO4(浓...
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这是原电池反应
稀硫酸做溶液Cu 和Fe的电极反应
负极FE-2e-=FE2+
正极CU2++2e-=CU
总反应FE+CU2+=FE2++CU
铜与稀硫酸不反应（稀硫酸无氧化性）
铁、铝在冷的稀HNO3或稀H2SO4中能很快溶解，
但在冷的浓HNO3或浓H2SO4中溶解现象几乎完全停止了（钝化），如果加热
Cu + 2H2SO4(浓) ==△== CuSO4 + SO2↑ + 2H2O（CU被氧化）
2Fe + 6H2SO4(浓,过量) ==△== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
另外浓硫酸是不导电的，因为浓硫酸没有游离态的离子，
所以你说的浓硫酸做溶液Cu 和Fe的电极反应一般情况下不成立
如有不懂，欢迎追问～ ❤自己认真回答的，应该是正确的理解，敬请采纳、
收起
（稀硫酸）
正极：2H+ + 2e- = H2 ，负极：Fe - 2e- = Fe2+
总反应：Fe + 2H+ =Fe2+ +H2
浓硫酸常温下会使Fe钝化，也不和Cu反应（浓硫酸和Cu在加热条件下反应），所以这个原电池应该不存在。而且浓硫酸基本都是硫酸分子，不能导电。