原电池的闭合回路 化学专家回答zn cu 稀硫酸溶液的原电池 电子从 锌处出来 为何要经导线到达铜后才把电子给氢气 为何不直接给 那不省事多了 放出氢气后为何还能形成闭合回

原电池的闭合回路 化学专家回答zn cu 稀硫酸溶液的原电池 电子从 锌处出来 为何要经导线到达铜后才把电子给氢气 为何不直接给 那不省事多了 放出氢气后为何还能形成闭合回
原电池的闭合回路 化学专家回答
zn cu 稀硫酸溶液的原电池 电子从 锌处出来 为何要经导线到达铜后才把电子给氢气 为何不直接给 那不省事多了
放出氢气后为何还能形成闭合回路 电子又没回去
一般是不是原电池中锌快消耗没时原电池才殆尽
用电器消耗电能实质是什么

原电池的闭合回路 化学专家回答zn cu 稀硫酸溶液的原电池 电子从 锌处出来 为何要经导线到达铜后才把电子给氢气 为何不直接给 那不省事多了 放出氢气后为何还能形成闭合回
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1.
锌铜用导线连接插入稀硫酸中
----由于铜不活泼,铜的电位比锌更低,H+要朝着电位比锌还低的铜移动,在铜片上得子被还原成H2.
2.
能过两极的氧化还原反应,电子守恒
---Zn失去电子---传给铜---传给H+
----Zn+2H+=Zn2++H2
3.
用电器耗电
----用电器有电阻,把电能转化成了热能....

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1.
锌铜用导线连接插入稀硫酸中
----由于铜不活泼,铜的电位比锌更低,H+要朝着电位比锌还低的铜移动,在铜片上得子被还原成H2.
2.
能过两极的氧化还原反应,电子守恒
---Zn失去电子---传给铜---传给H+
----Zn+2H+=Zn2++H2
3.
用电器耗电
----用电器有电阻,把电能转化成了热能.

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1氢气的出现是氢离子得到电子造成的 氢离子在铜的那个极聚集所以就得过导线 等等
2上面有导线 下面有各种离子 况且还有电压这不就形成回路了
3化学能转化成电能

电子是给氢离子，不是给氢气。
电子通过导线到达铜给氢离子比在锌表面反应要快。
放出氢气时形成回路是电解液中氢离子向铜电极移动，导线上电子向正极移动，相当于正电荷向锌电极移动，从而形成回路。
是。
电荷在两种电势之间的能量差。如同水从高处流到低处释放的能量。...

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电子是给氢离子，不是给氢气。
电子通过导线到达铜给氢离子比在锌表面反应要快。
放出氢气时形成回路是电解液中氢离子向铜电极移动，导线上电子向正极移动，相当于正电荷向锌电极移动，从而形成回路。
是。
电荷在两种电势之间的能量差。如同水从高处流到低处释放的能量。

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若将铁、铜用导线连接，放入硫酸亚铁溶液中，接上电流计，指针可以偏转，这个实验我带学生做过。说明有电流产生，也说明三者构成了原电池。
符合原电池的基本要求：
1.活泼性不同的两极
2.有电解质溶液
3.形成闭合回路
但这三种物质之间并没有自发的氧化还原反应，实际上外界的氧气参与了反应，可以看作是铁铜连接，相对较活泼的铁发生了吸氧腐蚀。
因此...

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若将铁、铜用导线连接，放入硫酸亚铁溶液中，接上电流计，指针可以偏转，这个实验我带学生做过。说明有电流产生，也说明三者构成了原电池。
符合原电池的基本要求：
1.活泼性不同的两极
2.有电解质溶液
3.形成闭合回路
但这三种物质之间并没有自发的氧化还原反应，实际上外界的氧气参与了反应，可以看作是铁铜连接，相对较活泼的铁发生了吸氧腐蚀。
因此，
负极：Fe - 2e- = Fe2+
正极：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

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一看就知道你刚学化学不久，然我来帮你吧：
原电池中电子是要经过导线传递的，在电解液中移动的是氢正离子和氢氧根负离子，还有锌离子；
放出氢气后，电子随让没回去，但也没有凭空消失啊，在电解液中仍然有很多离子在定向移动，当然会形成闭合回路了；
算你说对了，不过有的原电池的电极是不会消耗的。
这下你明白啦？...

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一看就知道你刚学化学不久，然我来帮你吧：
原电池中电子是要经过导线传递的，在电解液中移动的是氢正离子和氢氧根负离子，还有锌离子；
放出氢气后，电子随让没回去，但也没有凭空消失啊，在电解液中仍然有很多离子在定向移动，当然会形成闭合回路了；
算你说对了，不过有的原电池的电极是不会消耗的。
这下你明白啦？

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1，Zn失去电子后形成Zn2+ 附着在锌棒表面 阻止了 锌的 进一步反应 而且阻止了电子 流向H+ 反而 电子通过导线更容易与H+反应，所以导致电子要通过导线。
2，是的 电子没有回去 但是 锌不断失去电子 就导致 导线中不断有电子定向移动 从而形成了电流。注 ：溶液中电解质 起 平衡 溶液中 电势差的作用，可能说了你也不懂 ，对于你来说不用了解。
3，一般是这样的，电池不断...

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1，Zn失去电子后形成Zn2+ 附着在锌棒表面 阻止了 锌的 进一步反应 而且阻止了电子 流向H+ 反而 电子通过导线更容易与H+反应，所以导致电子要通过导线。
2，是的 电子没有回去 但是 锌不断失去电子 就导致 导线中不断有电子定向移动 从而形成了电流。注 ：溶液中电解质 起 平衡 溶液中 电势差的作用，可能说了你也不懂 ，对于你来说不用了解。
3，一般是这样的，电池不断被用，导致电池两端 电动势 小于 刚开始的
4，化学能 转化为 电能

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这样一来，铜极表面上会产生一个“超电势”即是“高电势”，按照放电顺序，铁是在氢气之前的，所以这个铜的表面这层“超电势”一面是将铁的电子吸过来，另一面是把电子提供给氢离子。就你说的那个道理，氢离子在铜极上更容易得到电子，那还要在锌极上得电子干嘛呀？...

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这样一来，铜极表面上会产生一个“超电势”即是“高电势”，按照放电顺序，铁是在氢气之前的，所以这个铜的表面这层“超电势”一面是将铁的电子吸过来，另一面是把电子提供给氢离子。就你说的那个道理，氢离子在铜极上更容易得到电子，那还要在锌极上得电子干嘛呀？

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如果锌失电子直接被溶液中氢离子得到（正如某位仁兄所说，电子是给氢离子，不是给氢气），不通过导线的话，就不必在Cu那一极上的电子了，也就构不成原电池了。只有通过导线连接到不活泼的金属上，在导线中才会产生电流，这样在导线上接上用电器就可以对外供电。如果只在溶液里进行，你的电能怎么导出来？
还是那个道理，电子是给氢离子，不是给氢气。 所以只要溶液里还有H+就可以了。电子确实没有回去，但是溶液里的...

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如果锌失电子直接被溶液中氢离子得到（正如某位仁兄所说，电子是给氢离子，不是给氢气），不通过导线的话，就不必在Cu那一极上的电子了，也就构不成原电池了。只有通过导线连接到不活泼的金属上，在导线中才会产生电流，这样在导线上接上用电器就可以对外供电。如果只在溶液里进行，你的电能怎么导出来？
还是那个道理，电子是给氢离子，不是给氢气。 所以只要溶液里还有H+就可以了。电子确实没有回去，但是溶液里的离子还在移动，就可以导电了。
实质就是把电能转化成了其它形式的能了，像热能

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你呀真愁人