急求;强酸强碱混合后的PH计算(经验)公式

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/23 08:32:36

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急求;强酸强碱混合后的PH计算(经验)公式
pH值的计算公式如下：
\mbox{pH} = -\log_{10} \left[ \mbox{H}^+ \right]= \log_{10} \frac{1}{\left[ \mbox{H}^+ \right]}
其中[H+]指的是溶液中氢离子的活度（有时也被写为[H3O+],水合氢离子活度）,单位为莫耳／升,在稀溶液中,氢离子活度约等于氢离子的浓度,可以用氢离子浓度来进行近似计算.
在标准温度和压力下,pH=7的水溶液（如：纯水）为中性,这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10−14,且两种离子的浓度都是1×10−7mol/L.pH值小于7说明H+的浓度大于OH−的浓度,故溶液酸性强,而pH值大于7则说明H+的浓度小于OH−的浓度,故溶液碱性强.所以pH值愈小,溶液的酸性愈强；pH愈大,溶液的碱性也就愈强.
在非水溶液或非标准温度和压力的条件下,pH=7可能并不代表溶液呈中性,这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值.如373K（100℃）的温度下,pH=6为中性溶液.
参考自：维基百科

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