用Nacl来溶雪,原理是什么?降低雪的熔点?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/27 01:18:54
用Nacl来溶雪,原理是什么?降低雪的熔点?
用Nacl来溶雪,原理是什么?
降低雪的熔点?
用Nacl来溶雪,原理是什么?降低雪的熔点?
“氯盐类”融雪剂的融雪原理是：“氯盐类”融雪剂溶于水（雪）后,其冰点在零度下,如,氯化钠（食盐主要成分）溶于水后冰点在-10℃,氯化钙在-20℃左右,醋酸类可达-30℃左右.盐类的溶解需要吸热以外,还有一个作用就是盐水的凝固点较低,因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块.此外,雪融剂溶于水后,水中离子浓度上升,使水的液相蒸气压下降,但冰的固态蒸气压不变.为达到冰水混和物固液蒸气压等的状态,冰便溶化了.这一原理也能很好地解释了盐水不易结冰的道理.
我们知道,水是一种特殊的物质,即结冰后密度变小（一般物质固态下的密度大于液态下的密度）,因此,压强越大,冰的其熔点越低.常常见到,车轮碾过的地方雪往往易于融化就是这个道理.积雪的路面上洒上融雪剂后,再经车辆的碾压就更易使雪融化.
综上可见,洒上融雪剂后就有利于除雪.
盐水的凝固点比纯水低。要想在气温低于0度的环境里化掉堆积的冰雪，常用的方法就是撒盐，使得融化的雪水含有盐份而不容易再结冰，而与之相接触的界面上冰雪又能不断地融化进去，只要撒的盐量足够多，慢慢地就能把堆积的冰雪都化成水了
盐效应
溶液的熔点低,低于0度,所以将雪溶解了.事实上,这中间还有溶液中,Na离子cl离子的活度有关
确实是降低了凝固点，水中有了nacl，其物理化学性质发生了改变，在雪中撒盐，是为了防止结冰，而不是加快融化。
这个问题问的很好的，大学里也会涉及这个问题，有一年沈阳金属所的复试题目就有这个。
道理可以讲的很深刻，如果想深入了解，建议你去图书馆查查相关资料，看看物理化学方面还有晶体学的知识。...
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确实是降低了凝固点，水中有了nacl，其物理化学性质发生了改变，在雪中撒盐，是为了防止结冰，而不是加快融化。
这个问题问的很好的，大学里也会涉及这个问题，有一年沈阳金属所的复试题目就有这个。
道理可以讲的很深刻，如果想深入了解，建议你去图书馆查查相关资料，看看物理化学方面还有晶体学的知识。
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真要解释，那要用到熔解焓有关，可以根据一个公式来计算盐对冰熔点的作用
ΔT＝Km1／M1m2
m1为原物质的质量，M1为原物质的摩尔质量，m2为添加物质的质量，K为冰点测定常数
只找到英文的解释