HSO3F-SbF5与HF～SbF5 (1:1) 哪个酸性更强
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 01:51:57
HSO3F-SbF5与HF～SbF5 (1:1) 哪个酸性更强
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HSO3F-SbF5与HF～SbF5 (1:1) 哪个酸性更强
如果你了解这个你就知道答案了.
魔酸溶液的酸性是目前公认的最强的,值得注意的是魔酸是混合物,由HSO3F与SbF5的混合配置而成的,另外含氧酸的确切定义是由O、H与一中心原子组成的可自主电离出质子的物质,其酸性最强的配置比为HSO3F:SbF5=2:98(摩尔比）这才是真正人们所说的魔酸.如果你学了配位化学就会明白魔酸酸性强的原因了.
其酸性强的机理：首先HSO3F(氟磺酸,或单氟硫酸）的酸性本身比HClO4强,不过在水溶液中由于拉平效应它们的水溶液酸性强度是一样的（就像浓度一样的硝酸溶液和盐酸溶液酸性一样,我们一般认为HNO3与HCl的酸性是不可区分的,但事实上不是）,在HSO3F电离出H+后由于O、F强拉电子作用（诱导效应）使负电荷电荷较均匀的分布于整个离子,减弱了质子对阴离子团的库仑力使质子能更好的电离出去.
然后是SbF5的作用,(SO3F)-中由于存在S→O的配位键使O上带较明显的负电SbF5中由于F对Sb的诱导效应,使Sb带较强的正电性且Sb上存在一个5p空轨道（为强Lewis酸）正好可以与(SO3F)-中的O上的孤电子对形成较强的配位键就是说存在S→O→Sb,这样负电荷就扩散到了更大区域,并且受到了SbF5基团对负电荷的很好屏蔽,最多（SO3F)-可以与3个SbF5配合,不过配合度越低越稳定,因为SbF5基团太大互相抵触,（SO3F)-不能更好与太多的SbF5很好配合,因而可以解释魔酸中SbF5的量相当大,这样H+对该配合物基本不存在库仑力了所以H+变得相当自由甚至可以“趴在”电子云密度相对较大的C-H键上形成二电子三中心键很不稳定易分解生成碳正离子与H2.
相对的,HF（其中F-由于直接与H接使得F上带明显的负电,也可与SbF5配合）与SbF5也可以配合形成稳定H[SbF6]同魔酸一样皆为超强酸,但是由于负电荷扩散没有魔酸大,所以酸性不及魔酸.
其中有几个概念你恐怕不太清楚你可以到百度词条上去查查.
HF～SbF5(1:1)酸性更强，其酸性大大强于浓硫酸，约为浓硫酸的2×10^19倍。
后者