在0.1mol/L的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是：A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-) D.c(Na+ )=2c(A2-)+2c(HA-)答案是BCDA为什么错了呢?还有我怎么觉得BD两项最

在0.1mol/L的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是：A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-) D.c(Na+ )=2c(A2-)+2c(HA-)答案是BCDA为什么错了呢?还有我怎么觉得BD两项最
在0.1mol/L的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是：
A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
D.c(Na+ )=2c(A2-)+2c(HA-)
答案是BCD
A为什么错了呢?还有我怎么觉得BD两项最后都应再加一个2c(H2A)呀?
不好意思，题目前还有这样一段：
某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A===H++HA；HA-===H++A2-
有用么？我觉得不用给都知道啊..

在0.1mol/L的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是：A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-) D.c(Na+ )=2c(A2-)+2c(HA-)答案是BCDA为什么错了呢?还有我怎么觉得BD两项最
H2A第一步是完全电离吧

A应该是 2 c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
注意前面的 2
B和D我也觉得楼主说的对,想了半天...
高手指教下.

答案确定没搞错吗?
(我猜)以Na2CO3为例,是不是认为OH-和HCO3-能反应
使得无法进行下一步水解呢?

同意一楼的说法，至于二楼的答案中c(A2-)前不需要加2，因为这个式子是A原子守恒而非电荷守恒