中和热的数值是57.3KJ/mol.下列反应物混合产生的热量等于57.3KJ的是A、1mol/L的稀HCl溶液与1mol/L的稀NaOH溶液B、1mol/L的稀H2SO4溶液与1mol/L的稀Ba(OH)2溶液C、1L1mol/L的稀HCl溶液与2L1mol/L的稀NaOH溶液D、1
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 00:08:20
中和热的数值是57.3KJ/mol.下列反应物混合产生的热量等于57.3KJ的是A、1mol/L的稀HCl溶液与1mol/L的稀NaOH溶液B、1mol/L的稀H2SO4溶液与1mol/L的稀Ba(O
中和热的数值是57.3KJ/mol.下列反应物混合产生的热量等于57.3KJ的是A、1mol/L的稀HCl溶液与1mol/L的稀NaOH溶液B、1mol/L的稀H2SO4溶液与1mol/L的稀Ba(OH)2溶液C、1L1mol/L的稀HCl溶液与2L1mol/L的稀NaOH溶液D、1
中和热的数值是57.3KJ/mol.下列反应物混合产生的热量等于57.3KJ的是
A、1mol/L的稀HCl溶液与1mol/L的稀NaOH溶液
B、1mol/L的稀H2SO4溶液与1mol/L的稀Ba(OH)2溶液
C、1L1mol/L的稀HCl溶液与2L1mol/L的稀NaOH溶液
D、1L1mol/L的稀H2SO4溶液与1L1mol/L的稀Ba(OH)2溶液
求讲解 谢谢
中和热的数值是57.3KJ/mol.下列反应物混合产生的热量等于57.3KJ的是A、1mol/L的稀HCl溶液与1mol/L的稀NaOH溶液B、1mol/L的稀H2SO4溶液与1mol/L的稀Ba(OH)2溶液C、1L1mol/L的稀HCl溶液与2L1mol/L的稀NaOH溶液D、1
AB错,因为没有说明参与反应溶液的体积则物质的量不能确定
C对
D错,反应中生成了BaSO4沉淀,可能有其它的热量转移
选C
A、B项没已知体积,D项参加反应的氢离子与氢氧根离子均为2mol,反应生成2mol水,放热57.3kj*2
1 mol 稀HCl(aq)中含HCl物质的量是多少?13.已知中和热的数值是57.3 kJ·mol-1,下列反应物混合时,产生的热量等于57.3 kJ的是( ) A.1 mol稀HCl(aq)和1 mol 稀NaOH(aq) [解析]1 mol 稀HCl(aq)中含HCl物质的量
中和热数值为57.3KJ/mol,1molNaoH的氢氧化钠固体与含0.5mol硫酸的稀硫酸混合后放出57.3KJ热量,对么
浓溶液中,强酸强碱的中和热问题?是大于-57.3kJ/mol,还是小于-57.3KJ/mol,为什么?
H2SO4与NaOH反应的中和热是-57.3kJ/mol,还是53.7kJ/mol?能不能加负号?
HCl与NaOH反应的中和热是--57.3kJ/mol,还是53.7kJ/mol?能不能加负号?
中和热一定是57.3kJ/mol吗?弱酸、弱碱发生中和反应测出的中和热是否也叫中和热?
H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH=2×(-57.3) kJ/mol为什么错中和热一定是57.3kJ/mol么?
中和热57.3kj/mol是什么温度下测的
.已知中和热的数值是57.3KJ/mol.下列反应物混合时,产生的热量等于57.3KJ的是( )A.1mol/L稀HCl(aq)和1mol/L稀NaOH(aq) B.500mL2.0mol/L的HCl(aq)和500mL2.0mol/L的NaOH(aq)C.500mL2.0mol/L的CH3COOH(aq)和500
中和热的数值是57.3KJ/mol.下列反应物混合产生的热量等于57.3KJ的是A、1mol/L的稀HCl溶液与1mol/L的稀NaOH溶液B、1mol/L的稀H2SO4溶液与1mol/L的稀Ba(OH)2溶液C、1L1mol/L的稀HCl溶液与2L1mol/L的稀NaOH溶液D、1
中和热的数值是57.3KJ/mol.下列反应物混合产生的热量等于57.3KJ的是A、1mol/L的稀HCl溶液与1mol/L的稀NaOH溶液B、1mol/L的稀H2SO4溶液与1mol/L的稀Ba(OH)2溶液C、1L1mol/L的稀HCl溶液与2L1mol/L的稀NaOH溶液D、1
所有的中和反应的中和热都是57.3kJ/mol吗?
中和热包括正负号吗中和热是正值还是带正负号?是57.3kj/mol还是-57.3kj/mol.
请问哪个说法是对的啊~强酸强碱中和热为-57.3KJ/mol 还是强酸强碱中和热为57.3KJ/mol我是浙江的,用的是苏教版~
下列关于热化学反应的描述中正确的是 A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kj/mol下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kj/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2╳(-5
①高中阶段中和热一定是△H=-57.3KJ/mol
中和热既然是反应热那么是不是应该表示为—57.3kJ/mol.
中和热弱酸弱碱反应的焓变还是57.3kJ/mol吗